高中化学专题复习微粒半径的大小与比较和元素周期表中的氢元素(编辑修改稿)内容摘要：
元素的原子，半径越小越不易失去电子， B 错。 N、 O、 F 元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比 P、 S、 Cl 的氢化物要高， C 错。 稀有气体元素 的固体属于分子晶体，原子序数越大则其单质的相对分子质量越大，沸点越高， D 对。 答案： D 点拨： 根据元素周期律判断同主族或同周期元素及同一类型化合物的性质递变是高考的热点，此类题目一般难度不大，解题的关键是要理解元素周期律的实质，并掌握相关的原子半径、电子排布、化合价及元素的金属性、非金属性的递变规律。 练习 3. W、 X、 Y、 Z均为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7 : 17；X 与 W 同主族； Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A. 金属性： Y＞ Z B. 氢化物的沸点： X＞ W C. 离子还原性： X＞ W D. 原子及离子半径： Z＞ Y＞ X 解析： 短周期元素 W中最外层电子数与核外电子总数之比为 7 : 17，则 W 为 Cl；含 Z的物质的焰色反应为黄色，则 Z为 Na； X 与 W（ Cl）同主族，故 X 为 F； Y的原子序数为（ 17＋ 9）247。 2＝ 13，则 Y 为 Al。 答案： B 高中化学专题复习 元素周期表中的氢元素 氢只有一个电子，根据这个特点，将它放在 IA 族内。 它失去 1 个电子时成为 H+， H+是质子，半径极小，不仅水溶液中没有单独的 H+ 存在，而且也不能以单独的质点形式存在于晶格中，这是和任何其他碱金属离子不同的。 氢虽然能和金属发生置换反应 （ H2 + CuO Cu + H2O ），但这种置换反应和金属离子之间的置换 （ Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu）在性质上是不同的，参加反应或释放出来的氢气是共价的氢分子而不是金属单质，把氢放在 IA族就必然会出现它是唯一非金属的反常现象。 实际上在许多情况下，氢的性质与卤素相似，因为它能形成 H－ ，也能形成双原子分子，所以也可以把它放在 Ⅶ A族当中，不过放在 Ⅶ A族，许多性质的变化趋势又与该 族有一定的差异，因为氢的非金属性与任何卤素相比是最差的，而不是最强的。 一般情况下，氢只做还原剂，但卤素各元素都可以做氧化剂。 如果把氢放在Ⅳ。阅读剩余 0%
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