高中化学专题复习化学反应速率与化学平衡专题复习(编辑修改稿)

高中化学专题复习化学反应速率与化学平衡专题复习(编辑修改稿)内容摘要：

H 键；④生成 1 mol N≡ N 键的同时断裂 6 mol N－ H 键。 【例题 3】 在密闭容器中，发生以下反应： 3A(g) + B(g) xC(g) （ 1）密闭容器中充有 2 mol A和一定量的 B，当反应进行到 4 min 时，测得 A为 mol。 若反应进行到 2 min 时，容器中 A的物质的量为 A． mol B．小于 mol C． mol D．大于 mol （ 2）现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入 6 mol A和 2 mol B，向乙中通入 molA、 mol B 和 3 mol C，控制温度不变，使上述反应达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为。 ①若平衡时，甲、乙两容器中 A的物质的量相等，则 x ＝ ______；若平衡时甲、乙两容器中 A的物质的量不相等，则 x ＝ ______； ②平衡时，甲、乙两容器中 A、 B 的物质的量之比是否相等 ______（填 “相等 ”或 “不相等 ”），平衡时甲中 A的体积分数为 ______； ③若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为 ______。 【解析】 （ 1）反应进行到 4 min 时，测得 A为 mol，消耗了 mol。 如果反应是匀速的，在 2 min 时， A 消耗了 mol，实际上反应不是匀速的，开始时反应物的浓度大，反应速率较快，故消耗 A的量大于 mol。 （ 2）①若平衡时，甲、乙两容 器中 A的物质的量相等，且 C 的体积分数都为。 说明将乙中的 C完全转化为 A和 B，再分别加上 A和 B 的原始量，得 A的物质的量等于 6 mol，B 的物质的量等于 2 mol，这样可得 x ＝ 2；若平衡时，甲、乙两容器中 A的物质的量不相等， C 的体积分数也是为 ，说明该反应一定是个等体积反应，所以 x ＝ 4；②因为甲、乙中 A、 B 的起始的物质的量之比为 3 : 1，等于反应计量系数之比，所以不论反应程度如何，其比值均为 3 : 1。 根据 n(A) : n(B) ＝ 3 : 1，假设甲中 A的体积分数为 3y， B 的体积分数为y，即 3y + y + ＝ 1， y＝ ， A的体积分数为。 ③平衡时压强不等，即平衡时气体的物质的量不等，但是要求达到平衡时 C的体积分数都为 ，根据①的分析结果 x ＝ 4，即反应就是一个等体积反应，故压强比实际上就是气体起始的物质的量之比。 答案： （ 1） B （ 2）① 2 4 ② 相等 ③ 8 : 5 【点拨】 学会利用 “建模 ”思想建立 “等效平衡 ”，来解决平衡移动问题。 方法如下： （ 1）构建等温、等容平衡思想模式（见图示）：新的平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。 （ 2） 构建等温、等压平衡思想模式（见图示）：新的平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加而成，压强不变，平衡不移动。 【例题 4】 已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH 分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △ H = mol－ 1。 在 T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 请回答下列问题： （ 1）该条件下反应平衡常数表达式 K＝ ______。 在 T1℃时，反应的平衡常数为 _____。 （ 2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为 c(CH3OH)＝ L－ c(H2O)＝ molL－ c(CH3OCH3)＝ L－ 1，此时正、逆反应速率的大小： v (正 )_____ v (逆 )（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【解析】 （ 1）由图像可知，反应在 t1时达到平衡，平衡时各物质的浓度分别为 c(CH3OCH3)＝ 1molL－ 1， c(H2O)＝ molL－ 1， c(CH3OH)＝ molL－ 1；根据反应 2CH3OH(g)。