酸碱化学(编辑修改稿)内容摘要：
Cu(I), Cu(II)， 氧化态增高，硬度加大 Fe(II), Fe(III), Fe(VI) K2FeO4, PtF62, NaCo(CO)4, Pt[P(CH3)3]4 AlF63, HgI42 硬，软和交界（绿）阳离子和碱结合的稳定常数 配合物基础和配位立体化学 1. 配合物 (plexes)的基本观念 2. 配体的主要类型 3. 配合物的几何构型 4. 配合物的异构 (isomerism)现象 5. 配合物的制备和大环配体配合物 6. 典型配合物的制备和表征举例 一 .配合物 (plexes)的基本观念 MLn 金属 (metal, M) , Lewis酸 ,电子对的受体 族： 4 5 6 7 8 9 10 11 12 金属： Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn (n1)s2nd2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 配体 ( ligand, L) , Lewis硷 ,电子对的给体 :NH3 :CN :Cl EDTA 配位数（ coordination number,CN )和配位点 Ag(NH3)2+ CN=2, Zn(EDTA)2 CN=6, Cu(CN)2 CN=? 配位数 化学计量比 配位数 配体数 二 .常见的配体 1. 单齿配体 (monodentate ligands） F、 Cl、 Br、 I、 NH3 、 NR3 、 PR PPh。阅读剩余 0%
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