江苏高考化学化学反应中的热效应考点总结(编辑修改稿)

江苏高考化学化学反应中的热效应考点总结(编辑修改稿)内容摘要：

—— ； 上述分解反应是一个可逆反应 ， 温度 T1时 ， 在密闭容器中加入 mol PCl5， 反应达到平衡时还剩余 mol PCl5， 其分解率 α1—— 25%；若反应温度由 T1升高到 T2， 平衡时 PCl5分解率为 α2， α2—— α1(填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； 解析： (2)中间产物 PCl3和未完全反应的 Cl2的总能量高于最终产物 PCl5的能量 ， 其 ΔH＝－ 93 kJmol－ 1， 所以PCl5(g) PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJmol－ 1；分解 率 α1＝ 100% ＝ 25%， 由热化学反 应方程式可知 ， 此反应的正反应为吸热反应 ， 所以升高温度 ， 平衡向正反应方向移动 ， PCl5的分解率增大 ， 即：α2α1。 320. 80 m ol 0. 60 m ol0. 80 m ol(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行 ， 先将 P和 Cl2反应生成中间产物 PCl3， 然后降温 ， 再和 Cl2反应生成 PC。 原因是 ———————————————————。 (4)P和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 ΔH3＝－ 399 kJ/mol ； P和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 ΔH4——— ΔH3 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； (5)PCl5与足量水反应 ， 最终生成两种酸 ， 其化学方程式是 ————————————————————。 解析： (3)由图可知 ， P与 Cl2反应生成 PCl3， PCl3和 Cl2进一步反应生成 PCl5， 都是放热反应 ， 分两步进行且第二步降低温度 ， 有利于 PCl5的生成 ， 防止 PCl5的分解。 (4)由盖斯定律可知 ， 一步生成 PCl5和两步生成 PCl5的总热效应相等 ， 即 ΔH3＝ ΔH4＝－ 399 kJmol－ 1。 (5)PCl5与水反应生成 H3PO4和 HCl， 化学方程式为 PCl5＋4H2O H3PO4＋ 5HCl。 答案： （ 1） P(s)＋ Cl2(g) PCl3(g) ΔH＝－ 306 kJmol－ 1。 （ 2） PCl5(g ) PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJ/mol； 等于 ； 大于 （ 3） PCl5分解反应是吸热反应 ， 温度太高 ， 不利于PCl5的生成 （ 4） 等于 （ 5） PCl5＋ 4H2O H3PO4＋ 5HCl 3226 【 重要考点 3】 盖斯定律的运用 盖斯定律： 当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程 ，生成同一物质时 ， 无论反应是一步完成还是分几步完成 ， 总的反应热 是相同的。 即反应热只与 反应始态 (各反应物 )和终态 (各生成物 )有关 ， 而与具体反应的 途径无关 ， 这就是盖斯定律。 27 应用盖斯定律进行简单计算 ， 关键在于设计反应过程 ，同时注意： (1)当反应式 乘以或除以某数 时 ， DH也应乘以或除以某数。 (2)反应式进行加减运算时 ， DH也同样要进行加减运算 ，且要带 “ +”、 “ ”符号 ， 即把 DH看作一个整体进行运算。 (3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时 ， 同样要把 DH看作 一个整体。 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固 、 液 、 气三态的相互转化 ， 状态由固 →液 →气变化时 ， 会吸热。 (5)当设计的反应逆向进行时 ， 其反应热与正反应的反应热 数值相等 ， 符号相反。 28 解析： 按“ (① 3－ ② － ③ 2)/6”， 得反应的 DH= 218 kJmol1。 【 典型例题 3】 (2020苏州期末 )盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。 试根据下列 3个热化学反应方程式：① Fe2O3(s)+3CO(g)＝ 2Fe(s)+3CO2(g) DH= kJ mol1② 3Fe2O3(s)+CO(g)＝ 2Fe3O4(s)+CO2(g) DH= kJ mol1③ Fe3O4(s)+CO(g)＝ 3FeO(s)+CO2(g) DH=+ kJ mol1 写出 CO气体还原 FeO固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式： ___________________________。 答案： CO(g)+FeO(s)＝ Fe(s)+CO2(g) DH= kJmol1 29 对于多个反应 ， 求另外一个反应的热化学方程式或是焓变 ， 利用盖斯定律 ， 对方程式进行变形 ， 写出要求的热化学反应方程式 ，与已知的反应式进行对比 ， 按它们的系数进行相加减 ， 同时要注意 DH值也要。