江苏高考化学氧化还原反应考点总结(编辑修改稿)

江苏高考化学氧化还原反应考点总结(编辑修改稿)内容摘要：

2)① 1； ② 3KBrO3+16KI+9H2SO4 ③ 5 mol 配平原则： 在氧化还原反应中 ， 元素间得失电子总数 (或化合价升降总数 )相等。 配平方法： “ 一标 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” ，即标好价 ， 找变化 ， 定总数 ， 配系数 ， 再检查。 配平步骤： ① 确定氧化剂 、 氧化产物 、 还原剂 、 还原产物的化合价； ② 用观察法找出元素化合价的变化值； ③ 用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。 ④ 调整计量数 ， 用观察法确定化合价无变化的物质的计量数 ， 同时将单线改成等号。 ⑤ 检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。 对于用离子方程 式表示的氧化还原方程式 ， 还必须核对反应前后离子的总电荷数 是否相等。 缺项配平：注意两点：如果是化学反应方程式其缺项一般为：水 、 酸 、 碱。 如果是离子反应方程式其缺项一般为：水 、 H+、 OH。 【 变式 3】 (2020上海卷 )向盛有 KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水 ， CCl4层变成紫色。 如果继续向试管中滴加氯水 ， 振荡 ， CCl4层会逐渐变浅 ， 最后变成无色。 完成下列填空： (1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 (如果化学计量数是 1， 不用填写 )： ____ ＋ 5 ＋ 6 2HIO3＋ 10 (2)整个过程中的还原剂是。 (3)把 KI换成 KBr， 则 CCl4层变为 色；继续滴加氯水 ，CCl4层的颜色没有变化。 Cl HIO HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。 (4)加碘盐中含碘量为 (20 mg～ 50 mg)/kg。 制取加碘盐 (含 KIO3的食盐 )1000kg， 若用 KI与 Cl2反应制 KIO3， 至少需要消耗 Cl2 L(标准状况 ， 保留 2位小数 )。 HCl2HO2I 2Cl解析： 此题考查氧化还原反应的配平 、 氧化剂和还原剂 、 氧化性强弱的判断 、 化学计算知识。 分析反应从开始滴加少许氯水时 ， 其将 KI中的 I元素氧化成碘单质；当 CCl4层变紫色后 ，再滴加氯水 ， 将碘单质进一步氧化成碘酸。 (1)根据氧化还原反应方程式的配平原则 ， 分析反应中的化合价变化 ， I元素的化合价从 0→＋ 5， 升高 5价 ， Cl元素的化合价从 0→－ 1， 降低 1价 ， 综合得失电子守恒和质量守恒 ， 可配平出： I2＋ 5Cl2 ＋ 6H2O 2HIO3＋ 10HCl； (2)分析整个过程中化合价升高的都是 I元素 ， 还原剂为： KI和I2； (3)KI换成 KBr时 ， 得到的是溴单质 ， 则其在 CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时 ， 颜色不变 ， 可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3， 故其氧化性强弱顺序为： HBrO3Cl2HIO3； 答案： (1)I2＋ 5Cl2＋ 6H2O 2HIO3＋ 10HCl (2)KI和 I2 (3)红棕 ； HBrO3Cl2HIO3 (4)20 g/(127 gmol－ 1)] 3 L/mol＝ L (4)综合写出反应方程式： KI＋ 3Cl2＋ 3H2O KIO3＋ 6HCl，根据化学方程式计算 ， 按最小值计算时 ， 1000kg加碘食盐中含碘 20g， 根据质量守恒 ， 可知：换算成碘酸钾的质量为 ， 则需要消耗 Cl2 的体积为： [20g/(127gmol －1)] 3 ＝ L。 33 33 34 重要考点 命题规律 因及能量转化形式。 及其应用。 ，用盖斯定律进行有关反应热简单计算。 化学反应一方面体现出物质的变化 ， 另一方面也体现出能量的变化。 反应热大小比较 、 燃烧热与中和热的概念 、 热化学方程式书写 、 盖斯定律运用均是江苏考试热点。 35 35 1． 燃烧热 (1)概念：在 101kPa时， 1mol物质燃烧生成 稳定的氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 燃烧热的单位一般用 kJmol1表示。 (2)注意： 燃烧热是反应热的一种形式。 使用燃烧热的概念时要理解下列要点： ① 规定是在 101kPa压强下测出热量。 书中提供的燃烧热数据都是在 101kPa下测定出来的。 因为压强不同 ，反应热有所不同。 【 重要考点 1】 中和热和燃烧热 36 36 ② 规定可燃物的物质的量为 1mol(这样才有可比性 )。 因此 ， 表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中 ，可燃物的化学计量数为 1， 其他物质的化学计量数常出现 分数。 例如 ， C8H18的燃烧热为 5518kJmol1， 用热化学方程式表示则为 C8H18(l)+ O2(g)＝ 8CO2(g)+9H2O(l) DH=5518 kJmol1 22537 37 ③ 规定生成物为稳定的氧化物。 例如 ，C→CO H→ H2O (l)、 S→SO2等。 C(s)+ O2(g)＝ CO(g) DH= kJmol1 C(s)+ O2(g)＝ CO2(g) DH= kJmol1 C的燃烧热为 mol1。 ④ 叙述燃烧热时 ， 用 正值 ， 在热化学方程式中用 DH表示时取 负值。 例如 ， CH4的燃烧热为 kJmol1， 而 DH= mol1。 必须以 1 mol可燃物燃烧为标准。 2138 38 (3)表示的意义：例如 C的燃烧热为 kJmol1， 表示在 101kPa时 ， 1 mol C完全燃烧放出 kJ的热量。 2． 中和热 (1)概念：在 稀溶液 中 ， 酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O， 这时的反应热叫中和热。 (2)注意： ① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的 c(H+)≤1 mol/L， 碱溶液中的 c(OH)≤1 mol/L。 这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时 会放出热量。 弱酸或弱碱电离要 吸收 热量 ， 所以它们参加中和反应时的中和热 小于 kJmol1。 39 39 ②。