江苏高考化学化学反应速率与化学平衡考点总结(编辑修改稿)

江苏高考化学化学反应速率与化学平衡考点总结(编辑修改稿)内容摘要：

学平衡 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)正向移动 ， 重新达到平衡时 ， CO的转化率增大。 500 ℃ 时 ， t2时刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2，重新达到平衡时 ， CO的转化率 ————(“增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” )。 ② 在容积均为 1 L的 a、 b、 c三个相同密闭容器中分别充入 1 mol CO和 2 mol H2， 三个容器的反应温度分别为 TT T3， 在其他条件相同情况下 ， 实验测得反应均进行到5 min时甲醇的体积分数如图 2所示。 下列说法正确的是 ——————。 A． a、 b、 c三容器 5 min时的 正反应速率大小为： b＞ a＞ c B． 达到平衡时 ， a、 b、 c中 CO转化率为： a＞ b＞ c C． 5 min时 ， a、 b、 c三容器中的反应均可能达到平衡状态 解析： ② 温度升高 ， 反应速率增大 ， 故 a、 b、 c三容器 5 min时的正反应速率大小为： c＞ b＞ a，A错；温度升高 ， 平衡逆向移动 ， CO转化率减小 ， B对；图 2说明 5 min时 ， a容器没有达到平衡状态 ， C错； c等效于 b平衡逆向移动的结果 ， 升温或减压均使平衡逆向移动 ， D正确 ， 选 BD。 D． 将容器 b中的平衡状态转变到容器 c中的平衡状态， 可采取的措施有升温或减压 【 重点考点 3】 化学平衡图像的分析 【 典型例题 3】 (2020南通一调 )T ℃ 时在 2 L密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。 反应过程中 X、Y、 Z的浓度变化如图 1所示；若保持其他条件不变 ，温度分别为 T1和 T2时 ， Y的体积百分含量与时间的关系如图 2所示。 则下列结论正确的是 ( ) A． 容器中发生的反应可表示为： 3X(g)+Y(g) 2Z(g) B． 反应进行的前 3 min内 ， 用 X表示的反应速率 v (X)= mol/(Lmin) C． 保持其他条件不变 ， 升高温度 ， 反应的化学平衡常数 K减小 D． 若改变反应条件 ， 使反应进程如图 3所示 ， 则改变的条件是增大压强 解析： 在同一条件下 ， v(X)∶ v(Y)∶ v(Z)=Dn(X)∶ Dn(Y)∶ Dn(Z)=∶ ∶ =3∶ 1∶ 2， 所以化学方程式为 3X(g)+Y(g) 2Z(g)， A正确 ；前 3 min内 ， X物质的量变化了 mol， 则 Dc(X)= mol/2 L= mol/L，所以 v(X)=Dc(X)/Dt= mol/(Lmin)， B错。 从图 2可以看出 T2T1， 又因为随着温度的升高 ， Y的百分含量降低 ， 意味着该反应的正反应是吸热反应 ， 所以升高温度 ， 平衡常数 K增大 ， C错。 对比图 1和图 3， 图 3达到化学平衡的时间缩短了 ， 所以条件是使用正催化剂。 答案： A 化学平衡图像的问题可按以下方法进行： (1)认清坐标系 ， 搞清纵 、 横坐标所代表的意义 ，并与勒夏特列原理挂钩。 (2)看清速率的变化及变化量的大小 ， 在条件与变化之间搭桥。 (3)看清起点 、 拐点 、 终点 ， 看清曲线的变化趋势。 (4)先拐先平。 例如 ， 在转化率 时间图上 ， 先出现拐点的曲线先达到平衡 ， 此时逆向推理可得该变化的温度高 、 浓度大 、 压强高。 (5)定一议二。 当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 【 变式 3】 (2020苏州期末 )某密闭容器中加入 mol A、 mol C和一定量的 B三种气体。 一定条件下发生反应 ， 各物质浓度随时间变化如图甲所示 [t0～ t1阶段 c(B)未画出 ]。 图乙为 t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图 ， t3～ t4阶段使用了催化剂。 下列说法错误的是 ( ) A． 若 t1=15s， 生成物 C在 t0～ t1时间段的平均反应速率为 molL1s1 B． t4～ t5阶段改变的条件为减小压强 ， t5～ t6改变的条件是升高化学反应的温度 C． B的起始物质的量为 mol D． 该化学反应的表达式为： 3A B+2C 解析： 由图甲知 ， 浓度 C的变化为 = mol/L， v (C)=L1s1， A项正确。 图乙中变化的各个条件均不相同 ， t3～ t t4～ t5速率不变 ， 只能是催化剂和等体积的压强的变化引起的 ， 而t3～ t4阶段使用了催化剂 ， 故 t4～ t5应为减小压强 ， t2时速率是从原速率的基础上变化的 ， 故应为浓度变化的 ， 所以 t5应为温度变化 ， 且为加热 ， B项正确。 既然是等体积变化 ， C增大为 ， A减小为 ， 所以 B应增大 mol/L， 即 B的起始浓度为 mol/L。 mol A对应的浓度为 mol/L， 故容器的体积为 2L， 所以 B的起始物质的量为 mol， C项错。 由浓度变化可得出反应方程式的系数变化比 ， D项正确。 答案： C 43 44 重要考点 命题规律 、 电解质 、 强电解质和弱电解质的概念。 弱电解质电离平衡是高考命题的热点。 江苏卷中的“ 离子浓度大小比较 ” 已成为选择题中的经典题；水的电离 、 pH计算也为命题常客；在近几年的 Ⅱ卷中连续考查 ， 也要引起重视。 电离平衡。 常数。 pH的定义 ， 能进行pH的简单计算。 45 【 重点考点 1】 电离平衡 在一定条件下 ， 弱电解质在水溶液中的 离子化速率等于分子化速率 时 ， 即达到电离平衡。 当外界条件改变时 ， 平衡将 发生移动。 如 ， ， 促进 电离过程； ， 促进 电离过程； ， 抑制 电离过程； ， 促进电离过程。 46 【 典型例题 1】 (2020山东卷 )室温下向 10 mLpH＝ 3的醋酸溶液中加水稀释后 ， 下列说法正确的是 ( ) A． 溶液中导电粒子的数目减少 B． 溶液中不变 C． 醋酸的电离程度增大 ， c(H＋ )亦增大 D． 再加入 10 mL pH＝ 11的 NaOH溶液 ， 混合液 pH＝ 7 B 47 解析： 选项 A、 C均不正确。 醋酸属于弱酸 ， 加水稀释有利于醋酸的电离 ， 所以醋酸的电离程度增大 ， 同时溶液中导电粒子的数目会增多 ， 由于溶液体积变化更大 ， 所以溶液的酸性会降低 ， 即 c(H＋ )、 c(CH3COO － )、c(CH3COOH)均会降低； 由水的离子积常数 Kw＝ c(H＋ )c(OH－ )知 c(H＋ )＝ 所以 Ka＝ ＝ B正确。 其中 Ka表示醋酸的电离平衡常数 ， 由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关； 33()( ) ( )c C H C O O K wc C H C O O H c O H33( ) ( )()c C H C O O c O Hc C H C O O H()Kwc O H 48 D不正确。 pH＝ 3的醋酸说明醋酸的浓度大于 mol/L， pH＝ 11的 NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于 mol/L， 因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的 ， 因此加入等体积的 pH＝ 11的 NaOH溶液时 ， 醋酸会过量 ， 因此溶液显酸性。 答案： B 49 电离平衡属于化学平衡 ， 其原理也遵循平衡移动原理。 解题中要应用平衡移动原理 ， 分析外界条件对弱电解质电离平衡方向的影响。 50 【 变式 1】 (2020福建卷 )常温下 molL－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( ) A． 将溶液稀释到原体积的 10倍 B． 加入适量的醋酸钠固体 C． 加入等体积 molL－ 1盐酸 D． 提高溶液的温度 B 51 解析： A项错误。 醋酸是弱酸 ， 电离方程式是： CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ， 故稀释 10倍 ， pH增加不到一个单位； B项正确。 加入适量的醋酸钠固体 ， 抑制醋酸的电离 ，使其 pH增大 ， 可以使其 pH由 a变成 (a＋ 1) ； C项错误。 加入等体积 L－ 1盐酸 ， 虽然抑制醋酸的电离 ， 但增大了 c(H＋ )， 溶液的 pH减小； D项错误。 提高溶液的温度 ， 促进了醋酸的电离 ， c(H＋ )增大 ， 溶液的 pH减小。 此题涉及弱电解质的电离平衡移动 ， 切入点都是比较常规的设问 ， 但学生易错选。