物质结构元素周期律考试复习资料(编辑修改稿)

物质结构元素周期律考试复习资料(编辑修改稿)内容摘要：

溶剂， 钠等可与 水、醇类、 酸类反应 典型实例 NaOH、NaCl 金刚石 P干冰、硫 钠、铝、 铁 在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此 NaCl、 SiO2等均为化学式。 只有分子晶体中才存在分子。 14. 化学键与分子间作用力的比较 概念 存在范围 强弱比较 性质影响 化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或晶体内 键能一般120800 KJ/mol 主要影响分子的化学性质。 分子间作用力 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子间 约几个或数十KJ/mol 主要影响物质的物理性质 15. 如何比较物质的熔、沸点 1) 由晶体结构来确定。 首先分析物质所属的晶体类型 ,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。 ① 一般规律 :原子晶体 离子晶体 分子晶体 如 : SiO2NaClCO2(干冰 ) ② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。 如 : 金刚石 金刚砂 晶体硅 ③ 同类型的离子晶体 ,离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高 . 如 : MgONaCl ④ 分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。 如 : F2Cl2Br2I2 ④ 分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。 如 : F2Cl2Br2I2 ⑤ 金属晶体 : 金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。 如 : NaMgAl 2) 根据物质在同条件下的状态不同 . 一般熔、沸点：固 液 气。 如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体 (Hg除外 )。 又如稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作为单原子分子，因为相互间的作用为范德瓦尔斯力，而并非共价键。 【 实弹演练 】 [课堂反馈 ] ， 电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 : A. D3O+ B. Li+ C. OD— D. OH— D 2. 对原子核外电子以及电子的运动 , 下列描述正确的是 : ① 可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小 ④绕核高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的 1/1836 A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥ B 3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 : A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5 C 4. 1919年， Langmuir提出等电子原理 :原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。 等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第 2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 : ____和 _____； _____和 ______。 CO2 CO N2O N2 (2)此后，等电子原理又有所发展。 例如 :由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征 .在短周期元素组成的物质中，与 NO2互为等电子体的有： _____、 _____。 SO3 O3 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。 请用编号填写下列空白 : (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____； (2)固态时属于分子晶体的是 _______； (3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是 ____； (4)由原子构成的分子晶体是 ____； (5)含有非极性键的离子化合物是 _____； (6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是 ____。 ① ⑧ ⑤ ⑦ ①③⑧ ②④ 6. (05全国卷 I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。 已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 ⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是： _____________________________________。 ⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _____________________________________。 CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 高温 ⑶ 在一定条件下 , 甲与 O2反应的化学方 程式是 ___________________________. ⑷ 丁的元素符号是 _____, 它的原子结构 示意图为 _________________. ⑸ 丁的氧化物的晶体结构与 _________ 的晶体结构相似。 ⑶ 在一定条件下 , 甲与 O2反应的化学方 程式是 ___________________________. ⑷ 丁的元素符号是 _____, 它的原子结构 示意图为 _________________. ⑸ 丁的氧化物的晶体结构与 _________ 的晶体结构相似。 放电 N2 + O2 2NO Si +14 2 8 4 金刚石 7. 根据周期表对角线规则，金属 Be与 Al单质及其化合物性质相似 . 又已知 AlCl3熔沸点较低 , 易升华 . 试回答下列问题： (1)写出 Be与 NaOH溶液反应生成 Na2BeO2的离子方程式 __________________________________ （ 2） Be(OH)2与 Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为 _______________________________________ Be+2OH－ = BeO22－ +H2↑ NaOH溶液 Be(OH)2+2OH－ =BeO22－ +2H2O （ 3） BeCl2是 _____化合物 (填写 “ 离子 ”或 “ 共价 ” ). （ 4） Li与 Mg根据对角线规则，性质也相似，则 Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是 _____。 共价 Li2O 专题四 化学反应速率和 化学平衡 【 课前导引 】 1. 已知 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)。 △ H＜ 0，下列说法正确的是 : A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 解析：本题考查影响反应速率的因素和化学平衡移动原理，直接运用影响反应速率的因素和化学平衡移动原理的结论即可得答案为 B。 2. 在一定温度不同压强 (p1＜ p2)下，可逆反应 2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z在反应混合物中的体积分数 ()与反应时间 (t)的关系有以下图示，正确的是 : A B C D 解析：本题考查数形结合图像分析法，检验学生对速率 体积分数 或时间或压强图像的掌握情况。 答案为 B。 【 考点搜索 】 1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对反应速率的影响。 2. 了解化学反应的可逆性。 理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 3. 理解勒沙特列原理的含义。 掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 【 在线探究 】 1. 反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容积不变的密闭 容器中达到平衡，且起始时 A与 B的物质的量之比为 a:b，则：。