电化学专题复习(编辑修改稿)内容摘要：
(2)在金属表面覆盖保护 (3)电化学保护法 (牺牲阳极的阴极保护法 ) • 知识运用 • 07全国 II理综） 10．在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 • A．正极附近的 SO42— 离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 • C．正极有 O2逸出 D．铜片上有 H2逸出 • 07山东理综 )29. 铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 • （ 1）写出ＦｅＣｌ 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。 • （ 2）若将（ 1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 电解 • 概念 :使电流通过电解质溶液 (或熔化的电解质 )而在阴阳两极引起氧化 — 还原反应的过程 电解池 : • 装置特点 :电能转化为化学能 • 形成条件 :(1)与电源相连的两个电极 (2)电解质溶液 (或熔化的电解质 ) (3)形成闭合回路 反应原理 4OH4e=2H2O+O2 Ag++e=Ag 阴离子移向 阳离子移向 电子流向 阳极 阴极 AgNO3溶液 e e 氧化反应 还原反应 电解结果 :4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑ +4HNO3 电解。阅读剩余 0%
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