化学计算专题复习教学设计(编辑修改稿)

化学计算专题复习教学设计(编辑修改稿)内容摘要：

态有关，而与具体反应进行的途 径无关。 （六）化学方程式计算 此类型计算包括过量计算与多步反应的计算。 [例题 7]向含有 mol L— 1 Ca(OH)2的石灰水中通入 ，求生成沉淀的物质的量是多少。 [解析 ]设 Ca(OH)2与 xmol CO2反应，生成 CaCO3的物质的 量为 ymol Ca(OH)2＋ CO2== CaCO3↓＋ H2O 1 1 1 x y 解得： x= （ CO2过量） y= 剩余 CO2的物质的量 =－ = 设 CO2与 zmol CaCO3反应 CaCO3＋ CO2＋ H2O ==Ca(HCO3)2 1 1 z 解得： z= 生成 CaCO3的物质的量 =－ = 注： 这一类题可据系数方便求解： n(CaCO3)= 2－ = [借鉴意义 ]涉及到多步反应体系，往往依据若个化学反应方程式，找出起示物质与最终物质的量的关系，并据此列比 例式进行计算求解的方法，称为“关系式”法。 利用关系式法可以省去不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。 用关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有： 利用物料守恒关系建立关系式。 利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式。 利用方程式的加合建立关系式。 （七）综合计算 —— 有关氧化还原反应的计算 氧化还原在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。 解答此类题目有关计算要注意从实质即电子转移入手去正确理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从 分析元素化合价有无变化及其升降这一氧化还原反应的特征入手。 此类试题 的解法规律性较强，也有一定的技巧，对这类题目可以采用一题多解的方式，进行多角度，多方位地分析。 [例题 8]（ 1） Cu与一定量的浓硝酸作用，随着反应的进行，生成的气体的颜色由深变浅。 在标准状况下共收集到 ，若用这些气体用排水集气法收集，所得到的气体在标准状况下体积为多少毫升。 （ 2）镁铝合金 300ml2mol L－ 1的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为 ，向反应后溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量 为（ ） A. B. C. D. 典 例 分 析 考 点 分 析 典 例 分 析 6 变式拓展 ：将 、 Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体 VL（ HNO3 被还原为 NO和 NO2）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属全部沉淀后，再将沉淀过滤，洗净，干燥后称量为 ，则收集到的气体体积 V值可为（ ） A. C. D. [解析 ]（ 1） [解法 1]利用氧化还 原反应中电子得失守恒求解。 先求出 NO NO的物质的量。 设 NO NO的物质的量分别为 x、 y x＋ y= mol－ 1= x＋ 3y=2 mol－ 1=2 =（得失电子守恒） x= y= 所以，用排水集气法收集的 NO气体体积 VNO=(1/3 x＋ y) mol－ 1=(1/3 ＋ ) mol－ 1==896ml [解法 2]本题作为一道氧化还原反应的计算题，过程看似复杂。 一旦分清了还原剂是什么物质，最终的还原产物又为何物，问题便迎刃而解了。 根据得失电子守恒可知： 2 mol－ 1=x/( L mol－ 1) [(＋ 5)－ (＋ 2)]（ x为最终所得气体体积） x==896ml (2) n(OH－ )=n(e－ )=2n(H2)=2 mol－ 1= m(沉淀 )=m（合金）＋ m(OH－ )=＋ 17g mol－ 1=，选 C [变式拓展解析 ]根据 n(OH－ )=n(e－ )=，根据得失电子守恒： 当气体都为 NO时， 3n(NO)=， V(NO)= 当气体都为 NO2时， n(NO2)=， V(NO2)= 所以， V，选 B （八）综合计算 —— 化学反应速率与化学平衡计算 该部分计算出现的题目类型有选择题和填空题，在选择题部分考察的不多，而在第 二卷中，常出现高思维强度的题目，以考察学生的思维判断能力。 例如：等效平衡的比例判断，应用数学方法对化学平衡原 理进行理论分析等，解答该类题目时，应注意对概念和规律的引申，不能局限于表面，同时要注意同一考点而不同出题形式的变化。 [例题 9]（ 2020－ 29－全国） 恒温下，将 a molN2与 b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)十 3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻 t 时， 1n (N2 )=13mol， 2n (NH3)=6mol，计算 a的值。 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为 (标况下 )，其中 NH3的含量 (体积分数 )为 25％。 计算平衡时 NH3的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 (写出最简整数比，下同 )。 n(始 )： n(平 )=_____________________________。 (4)原混合气体中， a： b=____________________________。 (5)达到平衡时， N2和 H2的转化率之比， a(N2)： A(H2)=__________________________. (6)平衡混合气体中， n(N2)： n(H2)： n(NH3)=_______________________________。 ［解 析］ (1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2和生成 NH3的物质的量之比为 1∶ 2， 设反应掉的 N2的物质的量为 xmol。 则 x∶ 6=1∶ 2 解之 x=3 A=13+3=16 解法二： 考 点 分 析 典 例 分 析 7 N2 ＋ 3H2 3H22NH3 开始时： a b 0 t 时： 13 6 在 t 时生成 6molNH3，消耗了 3 molN2,所以 a=13+3=16 （ 2）平衡时 NH3物质的量为（ •mol— 1） 25%=8mol （ 3）可利用差 量法计算：假设气体总物质的量减少 y N2 + 3H2 2NH3 △ n 1 3 2 2 8mol y 解得 y=8mol 所以混合气体的总的物质的 量为 •mol— 1+8mol=40mol 原。