氮和磷二(编辑修改稿)内容摘要：
L气体，则原混合气体中各为几毫升。 解： ⑴ 剩余 1mLO2。 设反应的 O2的体积为 x 4x x 则： 4x+ (x+1) = 10 解得 x = 9/5mL= V(O2) = 1. 8mL + 1mL =2. 8mL V(NO2) = 4 1. 8mL =7. 2mL 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 [例 2] 容积为 10mL的试管，充满 NO2和 O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有 1mL气体，则原混合气体中各为几毫升。 ⑵ 若剩余 1mLNO，则过量的 NO2体积为 3mL 4y y 则 (4y+3) +y = 10 解得 y = 7/5mL = V(O2) = 1. 4mL V(NO2) = (4 1. 4mL) +3mL = 8. 6mL [例 3] 在室温时有 50mL的混合气体，它们可能由HCl、 NH CO NO组成。 将这些混合气体通过浓硫酸后体积减少为 35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又减少为 ,最后将气体通过水，充分反应后只剩下 10mL气体。 （所有气体体积均在同温、同压下测量）求 ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体。 HCl NH3 CO2 NO 浓硫酸 50mL 35mL ① HCl与 NH3能否共存。 V(NH3) =50－ 35=15(mL) （足量） CO2 NO [例 3] 在室温时有 50mL的混合气体，它们可能由 HCl、NH CO NO组成。 将这些混合气体通过浓硫酸后体积减少为 35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又减少为 ,最后将气体通过水，充分反应后只剩下 10mL气体。 （所有气体体积均在同温、同压下测量）求 ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体。 NH3 CO2 NO CO2 NO 浓硫酸 Na2O2 H2O 50mL 35mL 17. 5mL 10mL ② 为什么 NO2和 O2的混和气体。 （过量） （足量） （足量） 若全是 NO2，则最后余 NO2 O2。阅读剩余 0%
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