氧化还原反应教学设计初探_毕业论文设计(编辑修改稿)

氧化还原反应教学设计初探_毕业论文设计(编辑修改稿)内容摘要：

趣味实验演示，吸引学生注意力 【趣味实验】“蓝瓶子”实验 【问题】你们看到什么现象。 试着分析原因。 【简析】简单分析原理，引出“氧化还原反应” [ 分析 ] 所 用 的 溶 液 是 亚 甲 蓝(C6H18C1N3S 3H2O)、葡萄糖和氢氧化钠的混合液。 亚甲蓝呈蓝色，容易被还原成无色刚配制好的混合溶液呈蓝色，放置片刻，蓝色就褪去，这是由于亚甲蓝被葡萄糖还原的结果。 当振荡上述无色溶液时，瓶内溶 液跟空气接触的表面增大，氧气在溶液中的溶解量也增多，就把无色的溶液重新氧化成蓝色的溶液。 当瓶子静置时，溶液里葡萄糖所起的还原作用渐渐起主导作用，蓝色的溶液又被还原成无色。 上述操作可以反复许多次。 直到瓶内的氧气耗尽为止。 本实验溶液颜色变化的实质是发生了氧化还原反应。 【板书】第三节 氧化还原反应 观看演示实验 观察实验，记录现象 认真思考问题，思索问题的答案 初步了解，做好学习新知识的准备 习兴趣，学会从现象分析推理原 因。 析，引出知识主题，明确教学内容 讲授新课 1.氧化还原反应概念的建立 【素材一】制取 CO2气体的方法有哪些。 【问题组 1】。 ，分类标准是什么。 如何来分。 【小结】；在问题组的引导下认识到以前所学的分类标准不足以将所有的化学反应类型概括，需要从新的角度来学习、完善化学知识。 【过渡】 3CO+Fe2O3 △ 3CO2+2Fe属于什么反应类型。 有什么特点。 [追问 ]氧化反应、还原反 应是否同时发生。 【小结】氧化还原反应是同时发生的。 【板书】一、氧化还原反应 （ 1） .氧化还原反应是同时发生的 【设疑】分析“思考与交流”下面的三个反应：一种物质得到氧，另一种物质失去氧的反应属于氧化还原反应。 是否有未得氧失氧的反应也属于氧化还原反应。 【追问 1】 反应前后，元素的化合价如何变化。 化合价变化与物质反应之间有何关系。 【小结】氧化还原反应中不一定有得失氧，但一定有元素化合价的变化。 【追问 2】现在认识的氧化还原反应与初中所学的氧化还原反应有何异同。 如何来定义氧化还原反应。 【小结】 应都是氧化还原反应。 （依据）：元素化合价的升降 【板书】 （ 2）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应 （判断依据）：化合价升降 分组讨论，小组代表发言，其他小组补充、评价、总结 利用初中氧化、还原反应概念，判断其所属反应类型 思考片刻，认真听老师的讲解 思考并作出大胆猜想 分析化合价的变化 , 进一步认识氧化还原反应 思考，对已学习的 概 念 产 生 疑问；讨论交流、总结出拓展后的概念 ，加强化学用语规范性的教育；激发学生用氧化反应、还原反应的判定标准来分析 突，主动调整思维模式，激发学习新知的主动愿景。 ，从新的角度认识化学知识的螺旋 式 上 升 建构。 2.氧化还原反【提问】氧化还原反应中，一定有元素的化合价为发生了变化。 在氧化还原反应：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 中，元素 Fe、 Cu化合价变化的实质是什么。 【素材二】铁 硫酸铜溶液形成的原电池实验 思考，类比原子→离子的过程，试着分析元素化合价变化的原因 识基础学习新知，实现新旧知识的交替和整合。 应的实质 铁片和碳棒中间接一个电流计插入 CuS04溶液中，让同学们观察实验现象从这个实验现象，你能推测其中的原因吗。 【播放演示实验】 【问题组】。 【素材三】氯化钠的形成过程 ：从原子结构角度分析，可以发现该过程中，化合价变化的原因也是电子的得失。 【过渡】并不是所有的氧化还原反应中化合价的变化都是电子得失引起的，还有什么情况呢。 【素材四】氯化氢的形成过程 1.[描述 ]根据氢原子和氯原子的结构和性质，猜想它们形成氯化氢分子过程中的电子转移情况。 动画视频 【小结】综合素材一、素材二和素材三，分析可知氧化还原反应的实质是：电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移）。 【板书】 ：电子的得失 【过渡】从化合价角度分析，氧化还原反应与其它化学反应类型的关系如何，画出交叉示意图。 观察实验现象，分析小灯泡发亮的原因 思考，分析总结得出氧化还原反应的本质是：电子的得失 观看视频，分析过程，理解氧化还原反应中的化合价变化与电子得失的关系 观看动画，理解氧化还原反应中的化 合价变化与共用电子对偏移的关系 画交叉示意图，并各自举两个例子 习兴趣，注重化学与其它学科 的 交 叉 渗透。 ，加强逻辑思维的训练。 动 学 生 的 热情，将抽象的理论形象、具体化，突破教学难点 识，实现知识系统的螺旋上升建构；培养学生科学的分析问题、解决问题的思维能力，提高学生的科学素养。 3.氧化剂和【过渡】氧化还原反应的特征是：化合价的升降； 实质是：电子的转移。 那么得失电子数之间有何关系。 各物质之间又有什么关系。 【板书】二、氧化剂和还原剂 知 道氧化剂、还 还原剂 ：得到电子（或共用电子对偏向） 的物质 还原剂：失去电子（或共用电子对偏离）的物质 【提问】 3CO+Fe2O3 △ 3CO2+2Fe反应中，电子转移是如何进行的。 判断氧化剂和还原剂。 【习题组】判断氧化剂和还原剂 ① 2Na+Cl2 = 2NaCl ② 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ③ 2H2O 通电 2H2+O2↑ ④ MnO2+4HCl催化剂 MnCl2+2H2O+。