第三章物质结构基础知识1673－1原子核外电子的运动状态一、教学目的内容摘要：
(Pauli)不相容原理 (Hund)规则 （ 二 ） 、近似能级图 图 3－ 6 多电子原子的近似能级图 我国化学家徐光宪教授由光谱实验数据归纳出判断 能级 高低的近似规则 — (n + )规则，所得结果与 Pauling的 近似能级图 一致。 （三）、 核外电子的排布和元素周期系 举例： Sc(Z=21)的电子层构 型为： 1s22s22p63s23p63d14s2。 Zn(30)： 1s22s22p63s23p6 3d104s2，或 [Ar]3d104s2。 元素性质周期性变化的规律称为元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表，亦称元素周期系。 口 诀： 外层电子在化学反应中是活泼的因素，通常称这些电子为价电子。 167。 3－ 3 元素基本性质 的周期性 一、教学目的及要求：。 律。 二、教学重点： 子半径的周期性变化规律。 三、教学难点：。 四、教学方法 ： 讲授法 五、教学时数 ： 2学时 六、教学过程 ： （一）、 原子半径 (r) 共价 半径 (rc)：两种或同种元素的两个原子以 共价单键 结合时 ， 其核间距的一半； 金属半径 (rm)： 金属晶 格中 ， 金属原子核间距的一半 ； 范德华半径 (rv)：在单质中 ， 两个相邻原子在没有键合的情况下 ， 仅借 范德华 引力联系在一起核间距 离的一半。 变化规律 ： 同一周期 ，从左到右原子 半径逐渐减小。 同一主族 ， 从上到下 原子 半径逐渐增大。 （二）、 电离势 (I) 基态的一个气态中性原子失去一个电子形成气态 阳 离子时，所消耗的能量叫做电离势。 I１ ＜ I２ ＜ I３ ……。 变化规律 ： 同一周期元素原子 的 第一电离势 从左至右总的趋势是逐渐增大； 同一族 中， 元素原子 的 第一电离势 从上至下总的趋势是减小。 （三） 、电负性 (X) 元素的电负性 ： 指元素原子在分子中吸引电子的能力。 电负性综合反映原子得失电子的倾向，是元素金。阅读剩余 0%
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