08全国各地高考化学试题分类汇编14个专题-原子结构元素周期表

08全国各地高考化学试题分类汇编14个专题-原子结构元素周期表内容摘要：

反应的离子方程式为。 解析： X、 Y 组成的化学式为 XY2，且为离子化合物，所以 X 为＋ 2 价， Y 为－ 1 价，设 Y的电子数为 a，则 X 为 a＋ 3，所以 2a＋ a＋ 3=54， a＝ 17， Y 为 Cl， X 为 Ca。 D 与Cl 相邻， D 的最外层电子数是电子层数的三倍，所以 D 为 S， E 为 C。 W 与 Cl同周期，其单质是原子晶体，所以 W 为 Si 元素 Z 的单质 Z2有 3 个共价键， Si 与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，所以 Z 为 N。 答案：（ 1） CaCl2。 (2) S=C=S； H2S。 (3)Si3N4。 (4)2F2+2OH— =2F— +OF2+H2O。 14．（ 08 全国Ⅱ卷）对于Ⅳ A 族元素，下列叙述中不正确的是 ( ) A． SiO2 和 CO2 中 Si 和 O， C 和 O 之间都是共价键 B． C、 Si、 Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C． CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是－ 4 和＋ 2 解析：Ⅳ A族元素最外层电子数都是 4，但 C 原子的次外层电子数只有 2 个电子。 答案： B。 15．（ 08 全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1 H 原子组成 HmX 分子，在 agHmX 中所含质子的物质的量是 ( ) A． aA＋ m(A－ N＋ m)mol B． aA(A－ N)mol C． aA＋ m(A－ N)mol D． aA(A－ N＋ m)mol 解析： X原子的质子数为 (A－ N)个，一个 HmX 中所含的质子数为 (A－ N＋ m)个， HmX的摩尔质量为 (A＋ m)gmol－ 1，所以 agHmX 中所含质子的物质的量为 aA＋ m(A－ N＋ m)mol。 答案： A。 16．（ 08 全国Ⅱ卷） Q、 R、 X、 Y、 Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧 化物与 X 单质分子的电子总数相等， R 与 Q 同族， (1)Q 的最高价氧化物，其固体属于 ________晶体，俗名叫 _____________。 (2)R 的氢化物的分子的空间构型是 _____________，属于 ____________分子 (填“极性”或“非极性” )，它与 X 形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。 (3)X 的常见氢化物的空间构型是 ____________；它的另一种氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是 __________。 (4)Q 分别与 Y、 Z 形成的共价化合物 的化学式是 _______和 _______； Q 与 Y 形成的分子的电子式是 ____________，属于 ______________分子 (填“极性”或“非极性” )。 解析： Q 的低价氧化物与 X单质分子的电子总数相等， Q 可能为 C（碳）， X 为 N，由于这五种元素均是前 20 号元素，所以 R 为 Si， Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于 Z， Y 为 S， Z 为 Cl。 答案：（ 1）分子；干冰。 (2）正四面体；非极性； Si3N4。 (3）三角锥；。 (4） CS2； CCl4。 ；非极性。 17．（ 08 广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋ 3 ②Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ A 族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：①中最外层电子数为 5，所以它的最高价为＋ 5；③ C 原子的核电荷数为 6，由于 C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为 6。 答案： C 18．（ 08 广东卷）根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／ nm 主要化合价 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 ＋ － 2 － 2 A．氢化物的沸点为 H2T＜ H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为 L＜ Q C． M 与 T 形成的化合物具有两性 D． L2＋ 与 R2－ 的核外电子数相等 解析： T 只有－ 2 价，且原子半径小，所以 T 为 O 元素； R的最高正 价为＋ 6 价，最低价为－ 2 价，所以 R 为 S 元素； L 的原子半径最大，化合价为＋ 2 价，所以 L 为 Mg； M的原子半径介于 Mg 和 S 之间且化合价为＋ 3 价，所以 M 为 Al；而 Q 的原子半径在Mg 和 O 之间且化合价为＋ 2 价，所以 Q 为 Be。 选项 A 中由于 H2O 中存在氢键，所以沸点： H2＞ H2R；选项 B 中由于 Mg的金属性比 Al 强，所以与 HCl 反应的速率：L＞ Q；选项 C 中 Al 和 Be 的化合物具有两性；选项 D 中 Mg2＋ 只有两个电子层而 S2－ 具有三个电子层。 答案： C 19．（ 08 天津卷）下列叙述正确的是（ ） A． 1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子 B． PCl3 和了 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 C． H2S 和 CS2 分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 解析：甘氨酸的结构式为： ，由结构式可以看出 1 个甘氨酸分子中存在N N H H H H S C S C－ C－ N－ H O－ H— H H H O 10 对共用电子；选项 B 中根据 |元素的化合价 |＋原子的最外层电子数＝ 8，则该原子的最外层达到 8 个电子的稳定结构， BCl3 中 B 原子的最外层电子数为 3，化合价为＋ 3 价，因此 B 原子未达到8 个电子的稳定结构；选项 C 中 H2S 和 CS2都是以极性键结合而成， H2S 的空间结构呈角形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，而 CS2为直线型分子，正负电荷重心重合，属于非极性分子。 选项 D 中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项 D 正确。 答案： D。 20．（ 08 天津卷） W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素， W、 X 是金属元素， Y、 Z 是非金属元素。 (1） W、 X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。 (2） W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 _。