20xx年高考化学总复习一轮精品系列课件集------守恒法在化学中的应用(编辑修改稿)内容摘要：
4+)+ n(H+)= 2n(S2) +n(HS)+ 2n(CO32) +n(HCO3)+ n(OH) （ 2） c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)= 2c(S2) +c(HS)+ 2c(CO32) +c(HCO3)+ c(OH) 【例 5】 镁条在空气中燃烧生成 MgO和 Mg3N2。 将燃烧产物溶于 60mL 浓度为 2mol/L 的盐酸中，以 20mL 的 NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热使 NH3全部蒸发，再用稀盐酸吸收NH3， 使此盐酸增重 ， 求镁条的质量。 请分析其中的守恒关系 （ 1）第一次加碱后： 2n(Mg2+)+ n(NH4+) + n(Na+) =n(Cl) （ 2） n(Cl)=n(HCl) ； n(NH4+)= n(NH3)； n(Na+) = n(NaOH) ； n(Mg)= n(Mg2+) 【解】 设 CO32质量分数为 x， K+质量分数为 y。 由电荷守恒及质量关系可得： x + y = +y/39=+2x/60 解得 x = ， Na2CO3的质量分数 = 106/60= 【练习】 KCl、 NaCl、 Na2CO3组成的混合物，其中 Na元素的质量分数为 %， Cl元素的质量分数为 %。 求混合物中 Na2CO3的质量分数（结果保留两位有效数字）。 电荷守恒的思路不仅适用于溶液中，而且适用于固体离子化合物及它们的混合物中。 【分析】 ① 若求得 CO32质量分数，可进一步求得 Na2CO3的质量分数。 ②离子化合物阴阳离子 电荷守恒。 50% 【 练习 】 某 地酸雨经检验除含 H+外 [c(OH－ )可忽略不计 ]，还含有 Na+、 Cl－ 、 NH4+、 SO42， 其浓度依次为c(Na+)= 106mol/L， c(Cl－ )= 105 mol/L，c( NH4+)= 105mol/L， c(SO42)= 106 mol/L。 则酸雨的 pH值为 （ ） A. 3 B. 4 C. 5 c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H。阅读剩余 0%
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