论校本课程的资源开发内容摘要：
g)2 2NH3(g) △ H＝－ 92． 6kJ/moL。 实验测得起始、平衡时得有关数据如下表： 容器编号起始时各物质物质的量 /mol达平衡时体系能量的变化 N2H2NH3①130放出热量： 23． 15kJ② 0． 92． 70． 2放出热量： Q 下列叙述错误的是 ( ) A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中 NH3的体积分数均为 C．容器②中达平衡时放出的热量 Q＝ 23． 15 kJ D．若容器①体积为 0． 5L，则平衡时放出的热量＜ 23． 15kJ 容器 编号 起始时各物质物质的量 /mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量： 23． 15kJ ② 0．9 2． 7 0． 2 放出热量： Q C 16．（ 8分）如图，在一个小烧杯里 ,加入 20g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～ 4滴水的玻璃片上，然后加入 10g NH4Cl晶体， 并用玻璃棒迅速搅拌。 （ 1）实验中玻璃棒搅拌的作用是。 （ 2）写出有关反应的化学方程式。 （ 3）实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊状。 反应混合物呈糊状的原因是。 （ 4）通过 现象，说明该反应为 热反应。 搅拌使混合物充分接触并起反应 Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 玻片与烧杯之间结冰黏在一 有水生成 结冰 吸 起， 有少许刺激性气味的气体 18．（ 8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变， 并采取相应措施。 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （ 1）实验测得， 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。阅读剩余 0%
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