考纲定标1了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2了解水的

考纲定标1了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2了解水的内容摘要：

醋酸产生 H2速率慢 A． ②⑥⑦ B． ③④⑤⑥ C． ③④⑥⑦ D． ①② 解析： 醋酸溶液中存在 CH3COOH分子 ， 说明醋酸部分电离 ，存在电离平衡 ， 是弱电解质 ， ③ 正确。 mol/L醋酸溶液的 pH比 mol/L盐酸大 ， 说明醋酸溶液中 c(H＋ )小于盐酸 ，是弱电解质 ， ④ 正确。 mol/L CH3COONa溶液 pH＝ ，说明 CH3COO－ 发生了水解 ， CH3COOH是弱电解质 ， ⑥ 正确。 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与 Zn反应醋酸反应慢 ， 说明其中 c(H＋ )小 ， 是弱电解质 ， ⑦ 正确。 答案： C 电离平衡属于化学平衡 ， 受外界条件如温度和浓度等因 素的影响 ， 其移动的规律遵循勒夏特列原理。 以 CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ ΔH＞ 0为例： 改变条件 平衡移动方向 n(H＋ ) c(H＋ ) c(CH3COO－ ) c(CH3COOH) 电离程度(α) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 减小 增大 减小 增强 不变 改变条件 平衡移动方向 n(H＋ ) c(H＋ ) c(CH3COO－ ) c(CH3COOH) 电离程度(α) 导电能力 Ka 加入NaOH(s) 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 加入CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增大 增大 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增强 增大 [特别提醒 ] 用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时 ，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向 “ 削弱 ” 这种改变的方向移动 ， 移动结果不能 “ 抵消 ” 或 “ 超越 ” 这种改变。 如加水稀释 CH3COOH时 ， 尽管 H＋ 的物质的量增多 ， 但由于体积增大的程度更大 ， 故 c(H＋ )仍会减小。 [ 例 2] (201 1 山东高考 ) 室温下向 10 mL pH ＝ 3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中c  CH3COO－c  CH3COOH  c  OH－不变 C ．醋酸的电离程度增大， c (H＋) 亦增大 D ．再加入 10 mL pH ＝ 11 的 NaOH 溶液，混合液 pH ＝ 7 [ 解析 ] 本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生对电离平衡的理解和应用能力。 醋酸溶液加水稀释后， CH3COOH 的电离程度增大， n (H＋) 、 n (CH3COO－) 增大， A 项错误；根据CH3COOH 的电离平衡常数 Ka＝c  CH3COO－ c  H＋c  CH3COOH ＝c  CH3COO－ KWc  CH3COOH  c  OH－，则c  CH3COO－c  CH3COOH  c  OH－＝KaKW， 由于温度不变， Ka、 KW均不变，因此c  CH3COO－c  CH3COOH  c  OH－不变， B 项正确；醋酸加水稀释，电离程度增。