结合章末复习使用

结合章末复习使用内容摘要：

性逐渐增强 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7 B Si Al Ge As Sb Te Po At 小结：元素金属性和非金属性的判断依据 C、寻找特定性质的物质 找元素之最 最活泼金属 Cs、最活泼非金属 F2 最稳定的气态氢化物 HF，含 H%最大的是 CH4 最强酸 HClO最强碱 CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O 找半导体：在分界线附近 Si Ge Ga 制农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh 化学键 思考：原子间为什么能相互结合。 原子之间必然存在着 相互作用 离子键 共价键 金属键 离子键 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 . (1)成键的微粒： (2)成键的本质（作用力）： (3)成键的条件： 静电作用（吸引和排斥）。 阴离子、阳离子 活泼金属和活泼非金属之间 . 物质中 相邻 的两个或多个原子（或离子）之间 强烈的 相互作用，称为化学键。 离子化合物 一般来说活泼金属 和活泼非金属 之间可形成离子化合物 (简单离子化合物 )。 从结构上说，形成离子化合物的金属元素原子最外层一般为 1或 2个电子；非金属元素原子一般为 6或 7个电子。 通过离子键而形成的化合物叫 离子化合物。 IA 和 IIA族 VIA和 VIIA族 离子化合物形成过程的表示 —电子式 在元素符号周围用小黑点 (或 x)表示原子的最外层电子的式子。 ① 原子的电子式：常把其最外层电子数 用小黑点 “ .”或小叉 “ ”来表示。 如：写出 Na、 Mg、 Al、 S、 Cl、 O、 F 几种原子的电子式 (原子的电子式 ) (化合物的电子式 ) .. .. .. .. .. .. . . :Cl + Mg + Cl: [:Cl ] Mg2+ [ Cl:] .. .. .. .. .. .. Na + Cl: Na + [:Cl:] ② 阳离子的电子式： ③ 阴离子的电子式： ④ 离子化合物的电子式 Na+ Ba2+ 例如：钠离子： 氟离子： 如： AB型： KBr： MgO ： AB2型： CaBr2: 钡离子： 例如：氧离子： A2B型： Na2S： 问题 1:哪些元素之间能形成共价键 ? 同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。 问题 2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系 ? 原子最外层缺几个电子达到 8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。 共价键： 原子间通过共用电子对而形成的化学键。 化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。 如 Cl2的结构式为 ClCl， N2的结构式为 N≡N. 共价 化合物的电子式表示 共价 化合物的形成过程的电子式表示 H N2 、 HCl、 H2O、 H2S、 CH CClCO NH Cl H2O2 问题 4:共价化合物中元素的化合。