练习：某温度下,某物质的溶解度为25g,其饱和溶液的质量内容摘要：
L； 物质的量溶液浓度配制 步骤： ： 计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙 现在，我们要配制 1000ml NaCl 溶液怎么办。 首先应该做什么。 计算 计算所需无水氯化钠的质量 m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl) = 1L = ? NaCl 误差分析： 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 左物右码错为左码右物后，物质的量浓度 偏低 不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面， 物质的量浓度 偏低 洗涤液没有转入容量瓶， 物质的量浓度 偏低 加水没到刻度线 偏低 偏高 摇匀后，发现液面低于刻度线再补水，物质的量浓度 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响。 俯 视 仰。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。