第四节难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1、

第四节难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1、内容摘要：

2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 时 ,沉淀发生溶解 ， 使 Qc减小 的方法有 (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。 如： H2S FeS Fe2+ + S2 S + NO + H2O (3) 生成络合物，例银铵溶液的配制 H+H N O 33. 分步沉淀 溶液中含有几种离子 ， 加入某沉淀剂均可生成沉淀 ， 沉淀生成的先后顺序按 离子积大于溶度积的先后顺序沉淀 ， 叫作分步沉淀。 对同一类型的沉淀 ， Ksp越小越先沉淀 ， 且 Ksp相差越大分步沉淀越完全。 如 AgCl、 AgBr、 AgI 对不同类型的沉淀 ， 其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。 如 AgCl和 Ag2CrO4 一般认为沉淀离子浓度小于 105 mol/L时 ,则认为已经沉淀完全 4. 沉淀的转化 由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 , 如 : BaCO3 + CrO42 BaCrO4 + CO32 50]C rO[]CO[43B a C r O,B a C O,2423 ＝spspKKK  例 1：如果溶液中 Fe3+和 Mg2+的浓度均为 mol／ L, 使 Fe3+完全沉淀而使 Mg2+不沉淀的 pH条件是什么 ? 111353933Lm o 101][ F e]OH[spK－pOH = , pH = 解 : Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp = [Fe3+] [OH]3 = 1039 Fe3+ 沉淀完全时的 [OH]为 : Mg2＋ 开始沉淀的 pH值为 : 152111212Lm o )()][ Mg(]OH[ spK－pOH = , pH = 因此 , 只要控制 pH值在 ~ 间即可使 Fe3+定量沉淀而使 Mg2+不沉淀。 例 如果溶液中 Zn2+和 Fe2+的浓度均为 moldm3,能否利用通入 H2S气体使 Zn2+和 Fe2+定量分离。 Zn2+和 Fe2+分离完全的 PH值为多少 ? 解： Zn2+ + H2S ZnS + 2H+ 1 Fe2+ + H2S FeS + 2H+ 2 ]S[]。