第一节化学反应速率及其表示方法第二节反应速率理论简介内容摘要：
反应物的微粒间直接碰撞而一步实现的化学反应 ， 称为 元反应。 大多数化学反应要经过若干个元反应才能完成 ， 这类反应称为 复合反应。 在复合反应中，速率最慢的步骤决定了总反应的反应速率，称为复合反应的 速率控制步骤。 二、质量作用定律 当其他条件一定时 ， 反应物浓度越大 ， 化学反应的速率越快。 对有气体参加的化学反应 ， 增大压力 ， 反应速率也会随之增大。 质量作用定律指出 : 在一定温度下 ， 元反应的反应速率与反应物浓度以其化学计量数的绝对值为幂指数的乘积成正比。 表明反应物浓度与反应速率之间定量关系的数学表达式称为 速率方程。 对元反应： 根据质量作用定律，其速率方程为： A ( a q ) B ( a q ) Y ( a q ) Z ( a q )a b y z ABabk c c v 对气体元反应： 其速率方程为： A ( g) B ( g) Y ( g) Z ( g)a b y z ABabk p p v 复合反应的速率方程，可根据组成复合反应 的元反应的速率方程导出。 例如 : 分成如下两步进行： 22N O ( g) CO ( g) N O ( g) CO ( g ) 2 2 3N O ( g) +N O ( g) N O ( g) +N O ( g)3 2 2N O ( g) +CO ( g) N O ( g) + CO ( g)（慢反应） （快反应） 例题 在上述两步反应中，第一步反应是总反应的速率控制步骤 ，该步反应的速率方程即为总反应的速率方程。 化学反应的速率方程是通过实验确定的。 2 2( N O )kpv三、反应级数和反应分子数 （ 一 ） 反应级数 反应速率方程中反应物浓度项的幂指数之和称为 反应级数。 元反应都具有简单的级数，而复合反应的级数可以是整数或分数。 反应级数反映了反应物浓度对反应速率的影响程度。 反应级数越大，反应物浓度对反应速率的影响就越大。阅读剩余 0%
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