第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用内容摘要：
与酸反应情况 单质与水反应情况 Al Mg Na 钠与冷水剧烈反应，有大量气泡产生 镁与冷水不反应，加热后反应 镁与盐酸反应迅速，并放出气泡 反应缓慢 强碱 中强碱 两性氢氧化物 最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 失电子能力逐渐减弱 小组展示实验现象 失电子能力 NaMg 失电子能力 MgAl 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 元素单质与氢气化合的难易程度 ，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。 比较气态氢化物的稳定性 ，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。 方法导引 自主探究 学生自己阅读课本完成下页表格。 14Si 15P 16S。阅读剩余 0%
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