第4讲电化学原理内容摘要：
下页 专题二 基本理论 二、电解质溶液的电解规律及有关计算方法 思路导引 高考热点示例 重点知识归纳 课时活页训练 高考真题演练 上页 下页 专题二 基本理论 方法点拨 1．电解规律 (惰性电极 ) 高考热点示例 重点知识归纳 课时活页训练 高考真题演练 上页 下页 专题二 基本理论 (1)电子守恒法 阴、阳两极转移电子的物质的量相等，若多个电解池串联，则各电极转移电子的物质的量相等。 (2)电荷守恒法 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 要特别注意守恒关系式中换算单位的统一，防止计算错误。 (3)方程式法 根据电极反应式或电解总反应的化学方程式进行相关计算。 混合溶液的电解要分清阶段，理清两极电解过程中的电子守恒。 如电解 CuSO4溶液开始2CuSO4＋ 2H2O 电解 2Cu＋ 2H2SO4＋ O2↑，后来2H2O 电解 2H2↑＋ O2↑ 高考热点示例 重点知识归纳 课时活页训练 高考真题演练 上页 下页 专题二 基本理论 高考热点示例 考点一 原电池工作原理 (2020年高考福建卷 )控制适合的条件，将反应 2Fe3＋ ＋ 2I－ 2Fe2＋ ＋ I2设计成如图所示的原电池。 下列判断不正确的是 ( ) 例 1 高考热点示例 重点知识归纳 课时活页训练 高考真题演练 上页 下页 专题二 基本理论 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋ 被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极。阅读剩余 0%
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