物质的制备、鉴别、分离和提纯一、常见气体的实验室制备ؤ1

物质的制备、鉴别、分离和提纯一、常见气体的实验室制备ؤ1内容摘要：

SO4，另一种为 NaHCO3；③由于 HCl、 NaHSO4都显酸性，无法区别；④由于都产生白色沉淀， Ca(OH)2和BaCl2无法鉴别。 答案 A 【 例 5】 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下 离子中的若干种： K＋ 、 NH 、 Cl、 Mg2＋ 、 Ba2+、 CO 、 SO ，现取三份各 100 mL溶液进 ①第一份加入 AgNO3 ②第二份加足量 NaOH mol ③第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 g （ 1）一定不存在的离子是。 2 4 + 4 2 3 （ 2）确定溶液中肯定存在的阴离子及浓度（可不填 离子符号 ，浓度 离子符号 ，浓度 离子符号 ，浓度 （ 3）试确定 K+是否存在 （填“是”或“否”），判断的理由是。 解析 （ 1）首先考虑离子间共存： CO 、 SO 与 Ba2+, CO 与 Mg2+间不能大量共存。 据实验①推测原溶液中至少含有 Cl、 CO 、 SO 中的一种；据实验 ②推测原溶液中含有 NH ； 2 3 2 4 + 4 2 3 2 3 2 4 据实验③推测原溶液中含有 CO 和 SO ，则一定不含 Mg2+、 Ba2+。 而仅据题意无法判断原溶液中是否含有 Cl （ 2）由题意知： NH 的物质的量等于 NH3的物质的量，为 mol。 实验③中的沉淀 g为 BaCO3和 BaSO4的混合物，其中 BaSO4的质量为 g，即为 mol,则 SO 的物质的量为 mol。 其中 BaCO3的质量为（ g） = g,即为 mol。 故可计算出 CO 的浓度为 mol/L,SO 的浓度为 mol/L （ 3）可根据溶液中所有阴、阳离子的总电荷代数和为零予以判断， K+一定存在。 2 3 2 4 + 4 2 4 2 4 2 3 答案 （ 1） Mg2+、 Ba2+ （ 2） CO mol/L SO mol/L （ 3）是 溶液中肯定存在的离子是 NH 、 CO 和 SO。 经计算， NH 的物质的量为 mol,CO 、 SO 的物质的量分别为 mol和 mol,根据 电荷守恒， K+一定存在（其他解答，只要合理即可） 2 3 + 4 2 4 2 4 2 4 + 4 2 3 2 3 物质鉴别的常用方法 （ 1）不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从 ①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑加热或焰色反应 ③若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合，记录混合后的现象进行分析确定； ④ 若被鉴别对象中有两种试剂因滴加顺序不同而产生不同现象时，我们常将这两种试剂称为“互鉴试剂”，它们在组合体系中相当于是已知对象，如AlCl3和 NaOH、 Na2CO3和 HCl （ 2）用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性 ,确定能否选用水或石蕊等酸碱指示剂进行区别。 ② 在鉴别多种酸、碱、盐时可采用“相反原理”确定试剂，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱性试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时， ③常用的鉴别试剂有 FeCl3溶液、 NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀 H2SO Cu(OH)2悬浊液等。 下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能 一一区别的一组是 （ Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH NaCl KCl CuCl2 (SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl 解析 A项中 Na2O2为浅黄色固体 ,且遇到水能放出气体 ,生成 NaOH溶液。 NaOH滴入 Al2(SO4)3中产生沉淀 ,当 NaOH过量时沉淀溶解。 NaOH滴入 MgCl2溶液中产生沉淀 ,且沉淀不溶解。 NaOH滴入 K2CO3溶液中没有明显变化。 C B组中四种溶液两两混合，反应的情况如下： BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH BaCl2 ↓ ↓ Na2SO4 ↓ (NH4)2 SO4 ↓ ↑ KOH ↑ BaCl2能产生两种沉淀。 (NH4)2SO4能产生气体。 D组中 Fe2(SO4)3为黄色溶液； Fe2(SO4)3与 K2CO3反应生成沉淀； K2CO3与 KHSO4 只有 C无法仅用水和物质间相互反应进行区别。 1.(2020天津理综， 3)下列实验设计和结论相符的是 （ ） ，加适量乙醇，振荡后静 ，该气体 Ba（ NO3） 2溶液，再加稀盐 酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充 分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的 FeCl3溶液 2 4 解析 乙醇与水互溶，不能做碘水的萃取剂， A项 错； C选项中存在 SO 或 SiO 的干扰， C项错； D 选项中， FeCl3溶液充分加热，会促进 Fe3+水解生 成 Fe（ OH） 3，得不到纯净的 FeCl3溶液， D项错。 2 3 2 3 答案 B 2. 某同学准备用如图所示装置制 H2， 在实验中他发现稀硫酸不足而又 无其他酸液可加入，经思考后他 从长颈漏斗中加入适量的合适试 剂完成了实验，下列试剂中不合 适的是 （ 解析 本题实验是为了提高液面 ,让 Zn粒与稀 H2SO4接触，当然最好选 CCl4，因 A、 D会降低稀 H2SO4的浓度而减慢反应速率； C中苯比水轻，浮于液面上，使稀 H2SO4无法与 Zn粒接触。 C 3.(2020江苏， 9)下列化学实验事实及其解释都正 确的是 （ ） CCl4，振荡静置后分层， CCl4 层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中萃取碘 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，。