新课标20xx年高考总复习内容摘要：
4。 如果 电离程度＜水解程度 ，则溶液呈 碱性。 NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。 （ 1） 强酸的酸式盐 ，酸根离子只电离 不水解 ，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 （ 1）浓度 盐浓度越 小 ，水解程度越 大 盐浓度越 大 ，水解程度越 小 （ 3）外加酸碱 对 强碱弱酸 盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对 强酸弱碱 盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。 （ 2）温度 水解是 吸热 过程，所以升高温度盐类水解程度增大 （ 4）盐 水解情况 相同 的离子的水解相互 抑制 ， 水解情况 相反 的离子的水解相互 促进 （双水解） 条 件 移动方向 H+数 pH Fe3+水解程度 现 象 升温 加水稀释 通 HCl 加 NaHCO3 填表： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 红褐 ↓ 无色 ↑ 知识应用： 二、盐类水解的应用： 例 ： ① NH4Cl② NaHSO4③ NaCl④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3 ⑥ CH3COONa其溶液的 PH值由小到大的顺序是___________________ ② ① ③ ⑥ ⑤ ④ 例： 浓度大小关系： Cl＞ NH4＋ ＞ H ＋ ＞ ＞ OH－ 电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等 c（ NH4＋ ）＋ c（ H＋ ）＝ c（ Cl）＋ c（ OH－ ） 质子守恒： 水电离的 H＋ 和 OH－。阅读剩余 0%
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