我们知道了什么物质参加反应,又生成了什么物质。以上研内容摘要：
衡情况： 实验 51： 碳酸钠和稀盐酸反应 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 Mg O2 MgO 思考： 该实验的现象是什么。 发出 耀眼的白光 、放出大量的热，生成 白色固体 (同时还有白烟产生 ) 思考： 该反应的原理是什么。 实验 52： 镁条燃烧 前后质量的测定 表达与交流 根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。 之所以会出现这样的结果，是由于反应有 气体参加或生成 的缘故。 只要改进实验装置，就会出现正确的结果。 小结： 若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在 密闭容器内 进行。 理解质量守恒定律的定义时要注意： 1． 运用范围是化学变化。 一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2． 质量守恒定律的 “ 守恒 ” 指的是 质量守恒 ， 其它方面如 体积 等不一定守恒。 ①“ 参加反应的各物质 ” ， 没有参加反应的物质不包括在内； ②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等 3． 注意定律中的几个关键之处： 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等。 试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。 O H H O O O H H H H H H 水分子 氢分子 氧分子 O H H O O O H H H H H H 水分子 氢分子 氧分子 H H H H O O 由分子构成的物质在化学变化中 分成 重新组合 聚集成 分子－ → 原子－－ → 新分子－－ → 新物质 质量守恒定律的本质：化学反应前后。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。