但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如

但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如内容摘要：

速度慢 16 绘制动力学曲线 动力学曲线就是反应中 各物质浓度随时间的变化曲线。 有了动力学曲线才能在 t时刻作切线，求出瞬时速率。 测定不同时刻各物质浓度的方法有： (1)化学方法 不同时刻取出一定量反应物，设法用骤冷、冲稀、加阻化剂、除去催化剂等方法使反应立即停止，然后进行化学分析。 优点：能直接得到浓度的绝对值 不足：操作复杂，分析速度慢 17 反应速率的实验测定方法：测定不同时间体系内各物质的浓度即 t ~ C 的一套数据，据此绘出 C ~ t 曲线然后在曲线上求斜率得到 r浓度的测定：化学法：在 t 时取样，进行化学分析优点：能直接得到浓度的绝对值不足：操作复杂，分析速度慢物理法：测定与 C 有线性关系的物理量18 反应速率的实验测定方法：测定不同时间体系内各物质的浓度即 t ~ C 的一套数据，据此绘出 C ~ t 曲线然后在曲线上求斜率得到 r不同时刻 t 浓度的测定：(1)化学方法 不同时刻取出一定量反应物，设法用骤冷、冲稀、加阻化剂、除去催化剂等方法使反应立即停止，然后进行化学分析。 19 (2)物理方法 用各种物理性质测定方法 (旋光、折射率、电导率、电动势、粘度等 )或现代谱仪 (IR、 UVVIS、ESR、 NMR等 )监测与浓度有定量关系的物理量的变化，从而求得浓度变化。 物理方法有可能做 原位反应。 需要标准曲线 优点：连续、快速、方便 不足：干扰因素多，易扩散误差 20 例：等 T 、 V 条件下，氯代甲酸三氯甲酯分解 为光气的反应C l C O O C C l 3 ( g )   2 C O C l 2 ( g )P 光 ＝ 2 （ P 总 － P 0 ）P 酯 ＝ 2P 0 － P 总安装一个压力表，记下不同时刻压力值 开始时为 P0，随后的时间记下一系列 P总 即可得到 P酯 和 P光 21 如：旋光度、折射率、气体压力、体积、电动势、电导及各种光谱、质谱等信号需要标准曲线优点：连续、快速、方便不足：干扰因素多，易产生扩散误差例：等 T 、 V 条件下，氯代甲酸三氯甲酯分解 为光气的反应C l C O O C C l 3 ( g )   2 C O C l 2 ( g )P 光 ＝ 2 （ P 总 － P 0 ）P 酯 ＝ 2P 0 － P 总22 实验技术：静态法和流动法对于非常快速的反应 ( t 1 /2  0 .0 0 1 秒 )如燃烧，爆炸，或者溶液中的离子反应要用特殊的装置和方法才能测定，例用弛豫法23 （三）质量作用定律 （ law of m ass action ）1 . 基元反应的速率： 与各反应物浓度因子的计量系数次方的连乘积成正比基元反应： d D + e E → 产物γ = k C D d C E e——质量作用定律说明： （ 1 ）只适用于基元反应 （简单反应）， 不适用于复杂反应，但对构成复 杂反应的各个基元反应都适用24 例： H 2 + B r 2   2 H B r① Br 2 + M   2 B r + MMBr C。