专题一微观结构与物质的多样性总复习内容摘要：
OH At2O7 HAtO4 At 酸 性 增 强 碱 性 增 强 元素气态氢化物的热稳定性 B C N O F Si P S Cl As Se Br Te I At 热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐增强 (4)位置、结构、性质之间的关系 原子结构 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－ 8 = 负价 （主族） 化合价 表中位置 元素性质 表中位置 同位 － 化学性质相同 原子序数 = 核电荷数 周期数 = 电子层数 主族序数 =最外层电子数 相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 同主族 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数相同 二 .微粒之间的相互作用力 离子键 共价键 组成元素 本质 电子式 活泼金属与活泼非金属之间 非金属元素之间 阴、 阳离子 之间的静电 作用 原子间形成 共用 电子对 有 方括号、有正负号 无 方括号、 无 正负号。 例如：氯化镁 Na2O。 电子式 结构式（一短线表示一对共用电子） N2 H2S CO2 O=C=O NN 练习 判断下列物质内的化学键哪些是极性共价键，哪些是非极性共价键。 2下列微粒电子式错误的是 ( ) B。阅读剩余 0%
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