【考纲点击】1知道难溶电解质的沉淀溶解平衡2了解难溶电

【考纲点击】1知道难溶电解质的沉淀溶解平衡2了解难溶电内容摘要：

mol/L时，沉淀 已经完全． 2．下表是五种银盐的溶度积常数 (25℃ )： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 10－ 10 10－ 5 10－ 50 10－ 13 10－ 17 下列说法不正确的是 ( ) A．五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成 黑色沉淀 C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶 解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时， 平衡也会发生移动 . 解析： 由表知 A正确；因为 Ag2S的 Ksp小于 AgCl， B正确；由表中溶度积知， AgCl、 AgBr、 AgI的溶解度在常温时依次减小；由平衡移动理论知 D正确． 答案： C 3．向 5 mL NaCl溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀， 继续滴加一滴 KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一 滴 Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过 程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( ) A． AgCl＝ AgI＝ Ag2S B． AgCl＜ AgI＜ Ag2S C． AgCl＞ AgI＞ Ag2S D． AgI＞ AgCl＞ Ag2S 解析： 沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为 AgCl＞ AgI＞ Ag2S. 答案： C [例 1] (2020广东高考 )硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是 ( ) A．温度一定时， Ksp(SrSO4)随 c( )的增大而减小 B．三个不同温度中， 313 K时 Ksp(SrSO4)最大 C． 283 K时，图中 a点对应的溶液是不饱和溶液 D． 283 K下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K后变为不饱和溶液 [思路点拨 ] [课堂笔记 ] 选 A项， Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关， A项错误． D项， 283 K下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K后，因 363 K时的 Ksp小于 283 K时的 Ksp，故溶液变为过饱和溶液， D项错误 . BC [例 2] (09浙江高考 )已知： 25℃ 时， Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 12， Ksp[MgF2]＝ 10－ ( ) A． 25℃ 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前 者的 c(Mg2＋ )大 B． 25℃ 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体， c(Mg2＋ )增大 C． 25℃ 时， Mg(OH)2固体在 20 mL mol/L氨水中的 Ksp 比在 20 mL mol/L NH4Cl溶液中的 Ksp小 D． 25℃ 时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为 MgF2 [思路点拨 ] 解答本题应明确以下两点： (1)Ksp的特点和意义； (2)沉淀溶解平衡的影响因素． [课堂笔记 ] 选 A项， Mg(OH)2与 MgF2同属于 AB2型沉淀，可根据 Ksp的大小比较离子浓度， Ksp[Mg(OH)2]比 Ksp[MgF2]小，说明 Mg(OH)2溶液中的 c(Mg2＋ )更小； B项，因 Mg(OH)2＋ === Mg2＋ ＋ 2NH3H 2O，而使 c(Mg2＋ )增大； C项， Ksp不随浓度改变而改变； D项， Mg(OH)2的 Ksp与 MgF2的 Ksp数量级接近，类比 BaSO4可转化为 BaCO3，说明 Mg(OH)2也可能转化为 MgF2. B 溶度积 (Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质， Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强．但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较 Ksp数值的大小，而想确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较．。