化学反应原理选修4第2章化学反应的方向、限度与

化学反应原理选修4第2章化学反应的方向、限度与内容摘要：

大小 ,总结温度改变与化学平衡移动的关系 1. 在一定体积的 密闭容器中，反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式 K=。 (2)该反应的正反应为 反应 (填”吸热”或”放热” )。 吸热 [CO][H2O] [CO2][H2] ,反应 CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后， 降低温度，混合气体的颜色变浅。 下列判断正确的是 ( ) A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变 B 改 变 浓 度 Q、 K关系 平衡移动方向 增 大 反应物 增 大 c(FeCl3)或c(KSCN） 增 大 生成物 增 大c[Fe(SCN)3] 正向移动 逆向移动 Q K Q K 交流 研讨 请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN(aq) Fe(SCN)3(aq) 的平衡常数 K 与浓度商 Q = 的关系 ,讨 论在 温度不变条件下 改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。 c(Fe3+)c3(SCN) c[Fe(SCN)3] （二）浓度对化学平衡的影响 （二）浓度对化学平衡的影响 活动 探究 请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案 证明上述预测。 试剂： molL1 FeCl3溶液、 molL1KSCN溶 液、 1 molL1 FeCl3溶液、 1 molL1KSCN溶 液 仪器：试管、胶头滴管 编号 实验内容 实验现象 实验结论 1 向 L1KSCN与 molL1 FeCl3反应后的 溶液中，加入 1molL1 FeCl3溶液 ， 观察颜色变化。 2 向 L1KSCN与。