16731化学反应速率的概念

16731化学反应速率的概念内容摘要：

A的转化率为 50%时所需的反应时间称为半衰期，用 表示。 2/1t对于一级反应 ,其半衰期为： ,2102/1 cc t 因半衰期： ,ln // 21021 ktcc tln 则 2121/ln ktln kkt 6930221 .ln/ ln 零级、一级、二级反应的速率方程总结： *仅适用于只有一种反应物的二级反应。 反应 级数 反 应 速 率 方 程 积 分 速 率 方 程 对 t 的 图 是 直 线 直线 斜率 T 0 k 1 k 2 k 21kr )A(kcr 2)]A([ ckr )A(1)A(10cktct)A()A( 0cktc t    )A(ln)A(ln 0cktc t )A(tc )A(ln tc)A(1tckc2)A(0k)A(10kc* t1/2 Arrhenius方程 167。 温度对反应速率的影响 — Arrhenius方程 对 Arrhenius方程的进一步分析 Arrhenius方程 的应用 影响反应速率的因素有： k和 cB k与温度有关， T增大，一般 k也增大， 但 k~T不是线性关系。 反应速率方程 BA ckcr  Arrhenius方程 T /K 29 5 – 10 .659 29 5 – 67 30 5 – 80 30 5 – 12 31 5 – 24 31 5 – 71            1/sk   T/1  kln值不同温度下的 k(g )O21)(CC lNO2)(CC lON 242452 Arrhenius方程： （指数形式） k0—指前参量 Ea—实验活化能，单位为 kJmol1。 RTEkk /0 ae lnk1/T 图 kT 图 kT 关系图： 由 Arrhenius方程可定义 Ea： a0l n { } l n { }EkkRT对数形式：显然 ln{k}—{1/T}为直线关系， a2d l n { }dEkT RT 2ad l n { }dkE R TT则直线的截距为 ln{k0}。 RE a直线的斜率为 ， T1—k1， T2—k2，求 Ea 通常活化能的数值在 40 ~400 kJmol1 之间，多数为 60~250 kJmol1。 21a12 11lnTTREkk1a011 /lnln RTEkkTT  时，两式相减，整理得到： Arrhenius方程 的应用 2a022 /lnln RTEkkTT  时， Ea计算反应速率系数 例题： N2O5(g)2NO2 (g) +1/2O2(g) 已知： T1=, k1= 104s1 T2=, k2= 104s1 求： Ea及 k3。 1121221a m olkJ102ln  kkTTTTRE解：31a13 11lnTTREkk133 k 2. 温度升高， k增大，一般反应温度每升高10℃ ， k将增大 2~10倍； 对 Ar。