63264微软用户

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改变而引起 V正 ≠ V逆 【 小结 】 [总结 ]改变反应条件时平衡移动的方向 改变反应条件 平 衡 移 动 ① ② ③ 增大反应物浓度 减小生成物浓度 向 正 反应方向移动 减小反应物浓度 增大生成物浓度 向 逆 反应方向移动 增 大 压 强 向。 的方向移动 减 小 压 强 向。 的方向移动 升 高 温 度 向 吸热 反应方向移动 向 放热 反应方向移动 降 低 温 度 练习 在高温下，反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A、保持容积不变 ,加入 HBr(g) B、降低温度 C、升高温度 D、 保持容积不变 ,加入 H2(g) ( A C ) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) 在一定温度下的密闭容器中发生反应 : H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 ) 当反应达到平衡时将容器的温度升高 ,则 V(正 ) 、 V(逆 ) ,混合气体的颜色 ,H2的转化率 ， 混合气体的平均相对分子质量。 增大 增大 加深 减小 不变 压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(气 ) N2O4(气 ) 现象： (2体积，红棕色 ) (1体积，无色 ) ；。 压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(气 ) N2O4(气 ) 现象： (2体积，红棕色 ) (1体积，无色 ) ；。 2NO2(气 ) N2O4(气 ) (2体积，红棕色 ) (1体积，无色 ) [讨论 ]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于① ， 后又逐渐变浅是由于 ② ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于① ， 后又逐渐变深是由于 ②。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 压强 /MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/% 450℃ 时 N2与 H2反应生成 NH3的实验数据 N2 （ g） + 3H2 （ g） 2NH3 （ g） 6000C, 反应 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据 压强 / MPa 10 SO3的分解率 /﹪ 压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方 向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 压强对化学平衡的影响 规律： 对于反应前后气体体积有变化可逆反应 思考 : 改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响 ? 增大压强 V’正 v t V正 V逆 V’逆 V’正 =V’逆 结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。 2NO2(气 ) N2O4(气 ) 减小压强 V’逆 v t V正 V逆 V’正 V’正 =V’逆 结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。 2NO2(气 ) N2O4(气 ) 压强对化学平衡的影响： aA(g)+bB(g) cC(g) 速率时间关系图 总结： 增大压强 减小压强 化学平衡向体积增大的方向移动 化学平衡向体积减小的方向移动 减小压强 增大压强 趋势 趋势 总的来说：化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。 [讨论 ] 对于反应 2NO2(气 ) N2O4(气 )。