20xx年中考化学复习研讨第一轮

20xx年中考化学复习研讨第一轮内容摘要：

.“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性 质决定了物质的用途 ”。 请分析： （ 1）金刚石很硬，而石墨却很软。 原因是 __。 氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变 红。 原因是 _________。 （ 3） CO具有可燃性，可以做燃料； CO具有还 原性，可以用来。 （答一点即可） 典型例题。 ⑴左图所寓示的含义是 _____ ___； ⑵造成温室效应的主要因素是 ____。 ⑶ 为了减缓温室效应， 我们每个人都可以从自身做起，比如 纸张双面使用．纸张双面使用和减缓温室效应之间的关系是 ____。 ⑷ 请你再举两件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情。 典型例题 、一氧化碳、氧化铜、氧化碳、稀硫酸五种物质，它们之间发生反应，可用“ A+B → C+D ” 表示。 （ 1）若 A为单质， A与 B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则 B是 ，其反应类型为。 （ 2）若 A为气体化合物， A与 B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则 B是。 （ 3）若 A溶液 pH﹤7 ， A与 B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则 A与 B反应的化学方程式为 ，其反应类型为。 典型例题 ，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 ①当打开 K关闭 K2时，利用 I、 Ⅱ 装置，可进行的实验是 (填字母 )。 a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开 K关闭 K1时，可以利用工、 Ⅲ 装置制得二氧化碳并验证其性质。 实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。 典型例题 、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。 某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。 请回答以下有关问题： ① CO气体能使人中毒，其原因是 ②实验开始时，先通人 CO一段时间后，再加热，其原因是 ③实验中图 A处玻璃管中发生的现象是 ， 其化学反应方程式为 ④该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法 典型例题 5分左右，由于知识在生产生活中应用较广，命题灵活性很强，有时分值较高。 ，注意归纳总结 3. 掌握气体制取的思路和方法，注重初高中知识的联系 （ H氨气） （如碳的稳定性的应用、二氧化碳的应用等） ，熟练掌握本单元知识 本单元在中招中的分值和复习建议 第七单元 燃料及其利用 知识体系 一、燃烧 燃烧和燃烧的条件 ：可燃物与氧气发生的一种发光 .发热的剧烈的氧化反应 可燃物 跟氧气（空气）接触 温度达到着火点 注意：燃烧条件的探究实验 爆炸和爆炸的条件 爆炸：可燃物在有限空间内发生急剧燃烧，可引起爆炸 爆炸的条件：有限空间内、发生急剧燃烧 灭火的原理和方法 原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止 常用的灭火器 燃料燃烧的方法： （ 1）有足够的空气（氧气） （ 2）增大与空气（氧气）接触面积 煤、石油、天然气 二、化石燃料 新型能源 化学反应中的能量变化 重要考点 、灭火的方法和原理 、能源的开发和利用 、易爆物的安全使用等。 (2020)环境问题是 2020年“两会”上的热门话题之一。 下列情况中：①煤的燃烧 ②工业废气的排放 ③动植物的呼吸 ④汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是 【 】 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ （ 2020）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。 氢氧化钠应选用的标志是 【 】 （ 2020）．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ；该反应的化学方程式为 ；用红磷做“测定空气里氧气含量”的 实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 (填“偏大 、“偏小 或“不变” )。 （ 2020）燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是 【 】 A．温室效应 B．白色污染 C． 酸雨 D．臭氧层破坏 典型例题 、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是（ ） A．石油是一种化工产品 B．将石油分馏可得到多种产品 C．将煤隔绝空气加热可制得焦炭 D．煤、石油、天然气是不可再生能源 “人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。 “火要虚”的实质是 （ ） A. 散热的速度加快 B. 增大木柴与空气的接触面积 C. 木柴的着火点降低 D. 提高空气中氧气的含量 典型例题 ，下列判断不正确的是 （ ） A．①②说明物质燃烧需要氧气 B．①说明白磷的着火点不高于 80℃ C．烧杯中的热水只起提高温度的作用 D．①③说明两种可燃物的着火点不同 4. 小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰。 （ 1）以上实验依据的灭火原理是： 实验 1 ，实验 2 ； （ 2）请你再举一个生活中灭火的实例。 24分 .今年由于南非德班 《 联合国气候变化框架公约会议的召开，所以与本单元相关知识的试题要引起今年备考注意试题的挖掘。 ，注意知悉归纳总结 ，熟练掌握本单元知识，注意掌握复习的难度。 （非主干知识） 本单元在中招中的分值和复习建议 第八单元 金属和金属材料 金 属 材 料 合金 金属 物理性质 （铁、铝、铜等的相似性和差异性） 色、态、延展性、导电性、 传热性、硬度、密度、熔沸点 化学性质 与氧气的反应 与酸的反应 与盐的反应 置换反应 金属活动 性顺序 （铁、铝、铜、镁） （铁、铝与铜盐、铜与银盐、汞盐） 金属资源的利用 金属资源的保护 ⒈ 铁的冶炼：原料、原理 ⒉含杂质的物质的计算 ⒈ 防止金属锈蚀 (铁锈蚀 条件和防止方法 )，⒉回 收利用废旧金属，⒊合 理、有计划开采矿物， ⒋寻找金属的代用品 铁合金 (不锈钢、生铁、钢 )，铜、铝、钛合金 两 者 性 质 上 不 同 （镁、锌、铁与 盐酸、稀硫酸） 知识体系 重要考点 质确定的 的化学性质 ① 大多数金属能跟氧气化合生成金属氧化物 ②跟酸的反应（金属活动顺序表的用途） （酸为盐酸 HCl和稀硫酸 H2SO4；铁为十 2价） ③ .跟盐溶液的反应（置换规律） （注意：钾、钙、钠除外；铁为十 2价 ) 、海洋、人体中的存在 ： CO+金属氧化物 ==金属 +CO2 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2 高温 ：熔点高，密度小，可塑性强，机械性能好，耐腐蚀强。 高温 高温 (2020)炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 在实验室里，可以利用如右图所示的装置进行实验。 （ 1） A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是。 （ 2） B处可观察到的现象是 ； C处酒精灯的作用是。 （ 3）待 A处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热该玻璃管。 在断开 A和 B连接处之前仍应继续通入一氧化碳，直到玻璃管内的物质完全冷却。 若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是。 (2020)为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学设计了如右图所示的一组实验。 这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序。 请写出所补充实验的步骤、现象及有关反应的化学方程式。 （ 2020）请回答下列有关金属的问题。 (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀 ? (2)右边是某探究实验装置图。 一段时间后，能观察到什么现象 ? (装置气密性良好，且开始时 U型管两端的红墨水液面相平 ) (3)X、 Y、 Z是三种金属固体，将 X和 Y浸入稀硫酸中， Y溶解并产生氢气， X无变化；将 X和 Z浸入硝酸银溶液中， X表面有银析出而 Z无变化。 ①判断 X、 Y、 Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。 ②具体确定一种 X后，写出 X与硝酸银溶液反应的化学方程式。 （ 2020）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。 （ 1）铝的利用比铜和铁晚得多。 下列因素与金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在地壳中的含量 （ 2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈。 （ 3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分为 Fe2O3）的化学方程式。 典型例题 ，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ） A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 典型例题 Mg、 Fe分别与稀盐酸作用，产生 H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积 V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是 （ ） 、铜、铁是生活中常见的金属。 (1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。 (2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。 (3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。 焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。 防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。 具，在工农业生产研究中有重要应用。 常见的金 属活动性顺序表如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （ 1）解释不能用铁质容器配制硫酸铜溶液的原因 （用化学方程式表示）。 (2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液 是：。 (3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息 （写出一条即可）。 典型例题 ，高科技新材料 的开发和应用也需要金属。 请回答： (1)地壳中含量最多的金属元素是。 (2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理 性质 (3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。 ①写出磁铁矿 (Fe3O4)与 CO反应的化学方程 式。