高三第二轮总复习

高三第二轮总复习内容摘要：

金属 Be与 Al单质及其化合物性质相似 ， 又已知 AlCl3熔沸点较低 ，易升华。 试回答下列问题： （ 1） 写出 Be与 NaOH溶液反应生成 Na2BeO2的离子方程式 _____ ______。 （ 2） Be(OH)2与 Mg(OH)2可用试剂鉴别 ， 其离子方程式为 ___________________。 （ 3） BeCl2是 化合物 (填写 “ 离子 ” 或 “ 共价 ” )。 Be(OH)2 + 2OH－ = BeO22－ + 2H2O Be + 2OH－ = BeO22－ + H2↑ 共价 三、化学键与分子间作用力 化学键 概念 作用点 形成条件和规律 示例 离子键 阴阳离子间静电作用 离子 金属 (NH4+)与非金属或酸根 盐、碱金属氧化物 共 价 键 极性键 非极性键 配位键 原子间共用电子对 偏 不偏 一方提供 不同原子 相同原子 特殊原子 原子有未成对电子电子云要重叠 不同非金属元素之间 同种非金属元素之间 一方有孤对电子，一方有空轨道 CO HX H2O2 H3O+ NH4+ 金属键 金属离子和自由电子间的静电作用 金属离子和自由电子间 金属单质和合金 相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用 2. 分子间作用力（范德华力） 1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。 （只有分子晶体有） 2）意义：决定分子晶体的物理性质。 如力越大熔沸点越高 组成和结构相似：相对分子质量越大，力越大。 如熔沸点 CF4CCl4CBr4CI4。 HFHClHBrHI 同分异构体：支链越多，力越小。 如 如熔沸点 正戊烷 异戊烷 新戊烷 3）影响因素： 4）与化学键的比较 化学键 分子间力（氢键） 概念 原子或离子间强烈相互作用 分子间微弱的相互作用 范围 分子内或离子、原子、金属晶体内 分子间 能量 键能一般为 120~800kJ/mol 约几个 ~十几个 kJ/m。