第二章分子结构和化学键

第二章分子结构和化学键内容摘要：

两个原子的原子 核的连线称为 键 轴。 一般说来， π键的重叠程度小于 σ键，所以 π键的键能比 σ键的 键能小，更易于发生化学反应。 (2) 正常共价键和配位共价键 正常共价键： 共用电子对由成键的两个原子 共同提供。 配位共价键： 共用电子对由成键原子中的一个 原子提供 H H N : + H+ H H H N H H 轨道杂化理论 ( Pauling, 1931) Hybridization Theory 在同一个原子中能量相近的不同类型的几 个原子轨道在成键时可以相互叠加而组成同等 数量的能量完全相同的杂化原子轨道 轨道的杂化 原子形成杂化轨道的一般过程 激发 杂化 轨道重叠 CH4分子的形成 2s 2p 2s 2p Sp3 杂化轨道 激发 杂化 成键 CH4分子 + 4H 杂化 成键 167。 轨道杂化理论 ( Pauling, 1931) Hybridization Theory 在同一个原子中 能量相近 的不同类型的几 个原子轨道在成键时可以相互叠加而组成 同等 数量 的 能量完全相同 的杂化原子轨道 轨道的杂化 原子形成杂化轨道的一般过程 激发 杂化 轨道重叠 CH4分子的形成 2s 2p 2s 2p Sp3 杂化轨道 激发 杂化 成键 CH4分子 + 4H 杂化 成键 杂化轨道的类型 (1) sp 杂化轨道和 dsp杂化轨道 直线 平面三角形 四面体 三角双追 八面体 (2) 等型杂化和不等型杂化 等性杂化： 参与杂化的原子轨道均为具有不 成对电子的轨道 不等性杂化： 参与杂化的原子轨道不仅包含不 成对电子的轨道，也包含成对电子 的轨道。 如 NH3分子中的杂化轨道 孤对电子占有的杂化轨道不参与成 键作用 N ( 1s22s22px12py12pz1 ) 4个 sp3 轨道 H2O 杂化轨道的形成与分子的组成有关 C2H4(sp2杂化） C2H2 (sp杂化） 价层电子对互斥理论 (Sidgwick – Powell, 1957) (Valence – shell electron – pair repul。