研究考试说明、紧扣参考样题备考问题、重点训练思路、方法

研究考试说明、紧扣参考样题备考问题、重点训练思路、方法内容摘要：

、坐标曲线图、能量变化示意图、实验装置图、结构模型图、流程图、原电池或电解池示意图、有机物结构简式、键线式、 H核磁谱图等等 常用的化学用语的表达方式，提出更高应试要求。 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议 温州市教育教研院 郑肖文 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议温州市教育教研院 试题能力变化特点二： 如与化学有关的环保、材料、新的科技信息、 社会 重大事件在高考化学试题中体现 20207． 下列说法正确的是（ ） A．蛋白质、纤维素、蔗糖、 PVC、淀粉都是高分子化合物 B．氢键在形成蛋白质二级结构和 DNA双螺旋结构中起关键作用 C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 答案： B。 考点：考察 STSE相关知识。 A. 光导纤维、棉花、油脂、 ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、 粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 答案： C 考点：考察 STSE相关知识。 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议 温州市教育教研院 郑肖文 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议温州市教育教研院2020考试说明参考样题 2020样题 7． 下列说法不正确的是（ ） A．使用 可再生资源 、用 超临界二氧化碳 替代有机溶剂、注重 原子的经济性 、采用 低能耗 生产工艺等都是 绿色化学的内容 B．拉瓦锡发现的 质量守恒定律 、阿伦尼乌斯创立的 电离学说 、波尔提出的 氢原子模型 都对化学学科的发展作出了重要的贡献 C． 同位素示踪法 是研究化学反应历程的手段之一 D．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖 答案： D 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议 温州市教育教研院 郑肖文 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议温州市教育教研院 试题能力变化特点二： 在限定高考题量中，加大考点和知识考查容量密度。 如组合选择题和在选择题中引入信息，大题中引入未知物选择判断实验方案设计。 2020—9． 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。 则下列溶液的沸点最高的是（ ） A． mol/L的蔗糖溶液 B． mol/L的 CaCl2溶液 C． mol/L的 NaCl溶液 D． mol/L的 CH3OOH溶液 答案： C。 考点：物质的量浓度与离子、分子浓度间的换算、计算。 试题变化：选择题中无机信息应用 202010. 核黄素又称为维生素 B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲 劳。 核黄素分子的结构为： 已知： 有关核黄素的下列说法中，不正确的是 C17H22N4O6 ，有 CO2生成 ，所得溶液加碱后有 NH3生成 答案： A 试题变化：选择题中有机信息应用 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议 温州市教育教研院 郑肖文 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议温州市教育教研院202013. 某钠盐溶液中可能含有 NO SO4 S03 C03 Cl、 I等阴离子。 某同学取 5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用 pH计测得溶液 pH大于 7 ② 加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（ NH4）2Fe（ SO4） 2溶液，再滴加 KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 答案： B 试题变化：组合选择题的考查 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议 温州市教育教研院 郑肖文 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议温州市教育教研院2020样题 13. 某溶液中含有 K+、 Mg2+、 Al3+、 Cu2+等离子，为了它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形状），某同学设计了一如下四个实验方案，其中不正确的是（ 已知： Mg2+、 Al3+溶液中通入 H2S不产生沉淀； H2S+Cu2+====CuS↓+2H +） 试题变化：选择题中无机反应信息应用 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议 温州市教育教研院 郑肖文 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议温州市教育教研院202025. 汽车安全气囊 是行车安全的重要保障。 当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电 点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊 ，从而保护司机及乘客免受伤害。 为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。 经组成分析，确定 该粉末仅 Na、 Fe、 N、 O四种元素。 水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。 经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取 ，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为。 单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （ 1）甲的化学式为 ，丙的电子式为。 （ 2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 （ 3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是。 （ 4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （ 5） 设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议 温州市教育教研院 郑肖文 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议温州市教育教研院2020样题 25. A、 B、 C、 D、 E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。 A和 D最外层电子数相同； B、 C和 E在同期表中相邻，且 C、 E同主族。 B、 C的最外层电子数之和等于 D的原子核外电子数，A和 C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量：甲 乙）。 请回答下列问题： （ 1）甲的电子式为 ；写出乙的一种用途：。 （ 2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、 C、 D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式： 该种气球存在的隐患是 . （ 3）向 A、 B、 C三种元素组成的某盐溶液中滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 已知该盐溶液常温下呈酸性，则 L 1该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号） （ 4）写出 C和 D形成的化合物与 EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （ 5）经检测， 某固体粉开中仅含 C和 D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议 温州市教育教研院 郑肖文 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议温州市教育教研院 试题能力变化特点三： 能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力 202026. 已知：① 25℃ 时弱电解质 电离平衡常数 ： Ka（ CH3COOH）＝ 105， Ka（ HSCN）＝ ；难溶电解质的 溶度积常数 ： Kap（ CaF2）＝ 1010② 25℃ 时，molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到 c（ HF）、 c（ F）与 溶液 pH的变化 关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下旬问题： 图 2 （ 1） 25℃ 时，将 20mL molL1 CH3COOH溶液和 20mL molL1HSCN溶液分别与 20mL molL1NaHCO3溶液混合，实验测得 产生的气体体积（ V）随时间（ t）变化的示意图 为图 2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中， c（ CH3COO） c（ SCN）（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ） （ 2） 25℃ 时， HF电离平衡常数的数值 Ka ，列式并说明得出该常数的理由。 （ 3） molL1HF溶液与 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液 pH为 （忽略调节混合液体积的变化）， 通过列式计算说明是否有沉淀产生。 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议 温州市教育教研院 郑肖文 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议温州市教育教研院时间 (s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol/L) 10－ 3 10－ 4 10－ 4 10－ 4 10－ 4 10－ 4 c(CO)(mol/L) 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 202027． 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得 不同时间的 NO和 CO浓度如表 ： 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（各空分值情况） （ 1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 △ H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。 （ 2）前 2s内的平均反应速率 υ (N2)＝。 （ 3）在该温度下，反应的平衡常数 K＝。 （ 4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO转化率的是。 A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议 温州市教育教研院 郑肖文 研究新考纲、提高高考化学复习备考实效的几点策略和建议温州市教育教研院（ 5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反 应速率。 为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某 同学 设计了三组实验 ，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中， 画出 上表中的 三个实验条件下混合气体中 NO浓度随时。