弱电解质电离平衡

弱电解质电离平衡内容摘要：

n(H+) c(H+) c(Ac) 溶液导电能力 加热升温 加水稀释 加等浓度的醋酸 加醋酸钠固体 通少量 HCl 加 NaOH(s) 以 不移动 不变 不变 不变 CH3COOH CH3COO￣ + H+ 电离平衡常数： Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 对于一元弱酸： HA H++A， 平衡时 对于一元弱碱： MOH M＋ +OH，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) （ 1）表达式 : （ 3） .影响电离平衡常数大小的因素： ，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 ，但室温下一般变化不大。 （ 2） .意义： K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱 )的酸 (或碱 )性越强。 一元弱酸 Ka HCOOH 10－ 4 CH3COOH 10－ 5 HNO2 10－ 4 HCN 10－ 10 HClO 10－ 8 多元弱酸 Ka H2CO3 Ka1= 10－ 7 Ka2= 10－ 11 H2S Ka1= 10－ 8 Ka2= 10－12 H3PO4 Ka1= 10－ 3 Ka2= 10－ 8 Ka3= 10－ 13 可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱： 酸性： HFCH3COOHHClO 酸性： H3PO4CH3COOHH2CO3HClO H2SO3H2CO3H2SiO3 H2CO3C6H5OHHCO3－ 电离方程式的书写 NaCl = Na＋ +Cl－ CH3COOH＋ H2O H3O++CH3COO－ 强电解质在溶液中完全电离，用 “ ＝ ” 弱电解质在溶液中部分电离，用 “ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。 即 CH3COOH H＋ +CH3COO－ 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。 由 H2SO3＞ H3PO4，且 NaH2PO4的水溶液显酸性可知， KHSO3和NaHSO3的水溶液也应显酸性。 多元弱酸 ， 分步电离 ， 第一步电离大于第二步电离 ，第二步电离远大于第三步电离 …… ， 如何用平衡移动原理来解释。 a、 一级电离出 H+后 ， 剩下的酸根阴离子带负电 荷 ， 增加了对 H+的吸引力 ， 使第二个 H+离子 电离困难的多； b、 一级电离出的 H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 电离难的原因 ： H2CO3 H+ + HCO3－ HCO3。