化学史话：氯气的发现内容摘要：
工业上用 H2与 Cl2燃烧反应制盐酸 生产实际 工业上制盐酸，就是选择将 H2在 Cl2中点燃的方法生成氯化氢，再将氯化氢溶于水即得到盐酸． 工业盐酸 显 黄色 是因为其中含有 Fe 3+ 新制氯水成分探究 实验 2 实验 3 结 论 实验 1 实验现象： 次氯酸有漂白性 （ HClO） 常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 ， 避免污染。 氯水中含有 Cl 实验 4 Cl2没有漂白性 , 潮湿的氯气有漂白性 3 、氯气跟水的反应 Cl2+H2O 可逆反应： 在相等条件下该反应 既可以向正反应方向进行， 又可以 向逆反应方向进行。 HCl+HClO 3 、氯气跟水的反应 次氯酸 (HClO)的知识 (1)一元弱酸 ： HClO H+ + ClO (2) 强氧化性 ：漂白 (如能使酸碱指 示剂褪色 ) 、杀菌 (3) 不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 酸性 比碳酸弱 氯水中的微粒有哪些。 思考： 分子： H2O、 Cl HClO 离子： H＋ 、 Cl－ 、 ClO－ 、 OH－ 氯水的成分 Cl2+H2O H+ + Cl— + HClO 新制氯水 久置氯水 组成微粒 颜色 主要性质 原因 新制氯水与久置氯水成分有何不同。 酸性 酸性，漂白性 无色溶液 黄绿色溶液 C。阅读剩余 0%
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