两类重要反应

两类重要反应内容摘要：

3 2 3 3 3 3 2 3 4 2 4 解析 本题需要结合一些离子的氧化性、还原性特点来解答，如 Fe2+、 I、 SO 、 S2等离子有强还原性，ClO有强氧化性，在酸性的条件下 NO 、 MnO 有强氧化性。 3 B 2 3 4 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2++2S2O +O2+xOH Fe3O4+S4O +2H2O，下列说法中， 正确的是 （ ） 1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 4 mol +和 S2O mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量 为 1/3 mol =2 解析 由反应方程式中元素化合价变化可知， Fe、S的化合价都升高，而 O2中的 O的化合价降低，故 O2是氧化剂， Fe2+和 S2O 都是还原剂；每生成 1 mol Fe3O4有 1 molO2参加反应，故转移的电子的物质的量为 4 mol；由 H元素守恒知： x=4。 2 3 2 6 2 3 2 3 AB （ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原 （ 1 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若 CuFeS2中 Fe的化合价为 +2，反应中被还原的元 素是 （ 2）上述冶炼过程产生大量 SO2。 下列处理方案中 合理的是 b. Na2SO3 d. 高温 （ 3）过二硫酸钾（ K2S2O8）具有强氧化性，可将 I 氧化为 I2： S2O +2I 2SO +I2 通过改变反应途径 ,Fe3+、 Fe2+均可催化上述反应。 试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （ 4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O FeO、 SiO Al2O3）可制备 Fe2O3。 方法为： ②滤液先氧化，再加入过量 NaOH溶液，过滤，将 沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3 2 8 2 4 Al3+的离子方程式是 ，设计实验验证炉渣中含有 FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 所选试剂为 证明炉渣中含有 FeO的实验现象为。 解析 （ 1）根据氧化还原反应中化合价变化情况 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 Cu和 O +2 +2 2 0 高温 0 +2 2 +3 2 +4 （ 2） SO2 （ 3）因为 Fe3+有氧化性，与 I发生氧化还原反应 2Fe3++2I I2+2Fe2+，生成的 Fe2+具有一定的还原 性，又可与 S2O 发生反应 S2O +2Fe2+ 2SO +2Fe3+ （ 4）因为 Al（ OH） 3具有两性，可以溶解在 NaOH 溶液中，反应式为： Al3++4OH AlO +2H2O。 因为 Fe2+有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此 可以用稀硫酸溶解炉渣后再在所得溶液中加入酸 性高锰酸钾溶液，观察现象即可确定其中含有 FeO。 2 8 2 8 2 4 2 答案 （ 1） Cu、 O （ 2） bc （ 3） 2Fe3++2I 2Fe2++I2 S2O +2Fe2+ 2SO +2Fe3+ （ 4） ++4OH AlO +2H2O或 Al3++4OH ［ Al(OH)4］ 、酸性 KMnO4 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性 KMnO4 2 8 2 4 2 2X+Z2 2Z+X2,2W+X2 2X+W2能从 左向右进行，则反应： W2+2Z Z2+2W进行的方 向是 （ ） 解析 氧化还原反应发生的条件是氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂 还原产物。 由方程式 2X+Z2 2Z+X2可知： Z2的氧化性 X2 由方程式 2W+X2 2X+W2可知： X2的氧化性 W2的 氧化性。 综合上述判断可知：氧化性 Z2X2W2,所以 反应 W2+2Z Z2+2W能从右向左进行。 B （ ） CO2 NH3H 2O+CO2 NH +HC SO2通入 Ca(ClO)2 SO2+H2O+Ca2++2ClO CaSO3↓+2HClO HNO3溶解 FeS FeS+2H+ Fe2++H2S↑ D. Ca2++OH+H++SO CaSO4↓+H2O 2 4 + 4 3 解析 Ca(ClO)2具有强氧化性，而 SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成 CaSO3,而应生成 CaSO4。 稀 HNO3具有强氧化性，而 FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成 Fe3+和 S。 Ca(OH)2溶液与稀 H2SO4混合的离子方程式为 Ca2++2OH+2H++SO CaSO4↓+2H 2O。 2 4 答案 A 100 mL含等物质的量的 HBr和 H2SO3的溶液里 通入 mol Cl2，有一半 Br转变为 Br2(已知 Br2 能氧化 H2SO3)，原溶液中的 HBr和 H2SO3的浓度 等于 （ ） 5 mol/L mol/L mol/L mol/L 解析 从反应 Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4可知， H2SO3还原性比 Br强，通入氯气先与 H2SO3反应： Cl2+H2SO3 +H2O 2HCl+H2SO4，然后再与 Br反应： Cl2+2Br 2Cl+Br2。 设 H2SO3的物质的量为 x，根据题设条件列式为： x+ = mol，解得 x= mol，所以原溶液中 HBr和 H。