1674-1碳族元素通性csigesnpbⅵa族

1674-1碳族元素通性csigesnpbⅵa族内容摘要：

正盐 NaHCO3 酸式盐 （ 1） Na2CO3水溶液 pH计算方法 (同 Na3PO4) NaHCO3水溶液 pH计算方法同 NaH2PO4 [H+] = = = 109 12K a K a 7 1 14 . 2 1 0 5 . 6 1 0  1. 水溶性 : (1) 通常难溶于水 ,溶解度与 CO2的分压有关 (2) Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3 (HCO3 –容易发生双聚或多聚 ) （ 2） M 2+与 Na2CO3溶液反应： MCO3↓ M2+ + CO32 → M(OH)2↓ M2(OH)2CO3↓ 具体反应的产物取决于 1．溶液的离子积 Q； 2． Ksp（ MCO3）和 Ksp（ M(OH)2）的相对大小 例如： moldm3 Na2CO3与 dm3CaCl2等体积混合（教材 ） Q （ CaCO3） = (Ca2+)(CO32) = = 102 Ksp(CaCO3) = 109 Q（ Ca(OH)2） = (Ca2+)(OH)2 = ( 103)2 = 106 Ksp(Ca(OH)2) = 106 ∴ 生成 CaCO3↓，不生成 Ca(OH)2↓。 正盐稳定性 酸式盐碱金属的碳酸盐稳定性大 有效离子势 rz  有效离子势越大 ,极化作用越强 ,对 CO32的 反极化作用 越大 反极化作用 变形性 3. 热稳定性 （五）二氧化硅、硅酸与硅酸盐 （书 ） 1．二氧化硅 原子晶体，以 SiO4四面体为结构单元，无限大分子 石英： 纯 SiO2。 白炭黑：“比表面积”大，可填充橡胶。 高温下 : SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si 2．硅酸 H2SiO3 二无质子弱酸 Ka1= 1010， Ka2=1012 H4SiO4正硅酸 （ 1）结构单元： SiO44四面体。 各个 SiO44四面体通 过其用 1~4个顶角氧原子连成 链状环状结构复杂阴离静电力阳离子层状三维（ 2）普通玻璃组成： Na2SiO3CaSiO34SiO2 （ 3）天然泡沸石： Na2OAl2O32SiO2xH2O 2xH O用于分离、提纯物质，或作催化剂载体。 硅胶 – 干燥剂 CoCl2, CoCl26H2O 多孔性晶体（“分子筛”） 一种含结晶水的铝硅酸盐 （五）锗、锡、铅的氧化物及其水合物 2 : 4 : BAAB 氧化态 均很弱均很弱2. PbO2强氧化性 ： 5PbO2(s) + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4+ 2H2O 棕黑 紫色 6s0 6s2 PbO2(s)+4HCl(浓 ) = PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O 3. PbO2的制备 : Pb(OH)3+ClO=PbO2+Cl+OH+H2O Pb3O4 (红色 ) 铅丹 Pb2(PbO4) 4. 二氧化物与碱共熔 GeO2+ NaOH = Na2GeO3 + H2O SnO2+ NaOH = Na2SnO3 + H2O Na2[Sn(OH)6] PbO2+ NaOH = Na2PbO3 + H2O Na2[Pb(OH)6] GeO2 + 2C + 2Cl2 = GeCl4 + 2CO2↑ 5. Sn的氢氧化物 Sn2+ + 2OH = Sn(OH)2(白色 ) Sn(OH)2 + OH = Sn(OH)3 Sn(OH)3 = Sn(OH)62 + Sn 锡酸 : (含水的 (SnO2胶状沉淀 ) Sn4+ 盐水解 Sn + HNO3= x SnO2yH2O +4NO2 + H2O 与浓 HCl, KOH作用 锡酸 :晶体 不与浓 HCl, KOH作用 锡酸锡酸    三、硫化物 碱 GeS 红，弱 B 还原性 GeS2白 AB 性 SnS 棕，弱 B 还原性 SnS2黄 AB 增 PbS 黑，弱 B 无 PbS2 (6s2惰性电子对效应 ) 强 酸性增强 *GeS和 SnS都具还原性，可溶于 Na2Sx SnS(s) + S22 = SnS32 棕 ↓H+ H2S↑+ SnS2↓ SnS(s) + S22 = H2S↑+ SnS2↓ 四、卤化物 .. 22RT P bCl Cl  （一）概述 稳 无 CX2 CX4 定 无 SiX2 SiX4 性 GeX2 GeX4 增 SnX2 SnX4 加 PbX2 PbF4 PbCl4 无 PbBr4 无 PbI4 无 PbS2 （二） SnCl2和 SnCl4 SnCl2 SnCl4 . 无色晶体 无色液体，不导电 键型 有一定离子性 共价 . 246℃ 33℃ . 652℃ 114℃ 水解  锡酸 Sn(OH)2+H+ (SnO2xH2O) 氧化 还原性 常用还原剂 氧化性很弱 （ Sn4+/Sn2+) = + V SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + H+ + Cl ↓H2O Sn(OH)2(s) 实为 SnOxH2O (O2/H2O) = 2 ()HO S n O H C l    Sn Sn(II) Δ G 216。 /F Sn(Ⅳ ) （ 1）检定 Hg2+ +1 2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓+ SnCl4 白 Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg(l) + SnCl4 过量 黑 （ 2）检定 Bi3+ +4 2Bi(OH)3 + 3Sn(OH)42 = 3Sn(OH)62 + 2Bi↓ 黑 SnCl2水溶液配制 称取 SnCl2固体，加入少量盐酸；加水至刻度，加 Sn粒保护。 SnCl2作还原剂： 五、铅的一些含氧酸盐（教材 ） PbSO4 (白） BaSO4 (白 ) Pb。