(沪教版)初中化学基本知识点总结

(沪教版)初中化学基本知识点总结内容摘要：

71 13．计算 3g 镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁。 解：设可生成氧化镁的质量为 x 2Mg+O2 2MgO 28 80 3g x xg 80348 x=5g 答： 3g 镁完全燃烧可生成 5g 的氧化镁。 14．煤“工业的粮食” 石油“工业的血液” 煤的干馏或炼焦是化学变化 石油的分馏是物理变化（利用沸点的不同） 15．三大化石燃料、煤、石油、天然气均为混合物 16．天燃气主要成份是甲烷 CH4 甲烷是无色无味气体 ρ ρ 空 难溶于水 是沼气、坑气的主要成份 17．烧煤时加水的原因： C+H2O CO+H2 产生水煤气（ CO+H2）燃烧更充分。 第五章 金属与金属矿物 1．金属的物理性质：有金属光泽、导电、导热、延展性 2．纯铁很软（ Fe）铜为红色（ Cu）汞常温下为液态（ Hg）银的导电性最好（ Ag） 金（ Au） 和银 (Ag)在自然界中可以以单质形式存在 3．灯泡中的灯丝为钨（ W）因为其熔点高 4．铜丝罩在蜡烛火焰上使之熄灭的原因： 铜丝有良好导热性，使温度降至着火点以下 5．硬度最大的金属是铬（ Cr） 密度最小的金属是锂（ Li） 航空航天应用广泛金属是钛（ Ti） 热水瓶内胆镀的金属是银（ Ag） 点燃 点燃 高温 10 水银温度计里金属是汞（ Hg） 干电池外壳是锌（ Zn） 6．铝在空气中加热 4Al+3O2 2Al2O3现象：表面变暗 7．加热铝时液态铝不能滴下的原因是：表面有一层氧化铝，而氧化铝熔点很高。 8．铜在空气中加热： 2Cu+O2 2CuO 现象表面变黑 9．镁与稀酸反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 现象：有大量气泡、放热 10．锌与稀酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4=H2↑ 现象：有气泡、放热 11．铁与稀酸反应： Fe+2HCl= 22ClFe +H2↑ Fe+H2SO4= 42SOFe +H2↑ （氯化亚铁） （硫酸亚铁） 12．铁与硫酸铜溶液 （湿法炼铜原理） Fe+CuSO4= 42SOFe +Cu 现象：表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 13．铝与稀酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气泡、放热 14．实验室制取氢气 原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H4↑ 装置：与制 CO2，用 H2O2制 O2的一样 收集：向下排空气法和排水法 15．检验氢气纯度的方法有：用小试管收集气体，用大拇指堵住管口，移近火焰，听爆鸣声，声音微弱的就是纯的。 16．置换反应：一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应： （ A+BC=B+AC） （ Fe2O3） 磁铁矿（ Fe3O4） 菱铁矿（ FeCO3） 孔雀石（ Cu2(OH)2CO3） ： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 现象：红棕色粉末变为黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 先通 CO 后加热的原因：排尽空气防止加热时 CO 与空气混合，发生爆炸 尾气通过点燃的方法处理 结束时熄灯后通 CO 至冷却的原因：防止石灰水倒流到玻璃管使其炸裂。 防止撒去石灰水试管后氧气进入玻璃管，使铁被氧化。 可以用磁铁吸收的方法检验铁的生成。 澄清石灰水的作用检验是否有 CO2生成。 高温 11 ：设备：高炉 原料：铁矿石（提供铁元素） 焦炭（提供热源制 CO） 石灰石（制造炉渣） 空气（提供氧 气） 有关反应： C+O2 CO2 C+CO2 2CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 20．金属活动性顺序是 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 越靠前活泼性越强 在 (H)前的金属与稀酸反应能放出氢气，后面则不行 前面的金属可以置换后面的 金属 21．合金：一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成有金属特性的物质 如：生铁和钢均是铁的合金，是混合物 合金的硬度一般比各成份金属高，熔点比各成份金属的低。 22．生铁和钢区别：生铁含碳量： % 钢的含碳量： % 23．真元宝（金）与假无宝（铜、锌合金）的区分办法： 加热是否变黑、加稀盐酸是否有气泡、测密度。 24．保险丝常用的是武德合金（ Bi、 Pb、 Sn、 Cd） 25．焊锡使用铅锡合金的原因：降低熔点 26．铁生锈的条件：与氧气和水同时接触 27．食盐和酸可加速铁生锈 28．铁锈是红棕色、主要成分 Fe2O疏松多孔是混合物 29．除去铁锈的方法：砂纸打磨或用稀盐酸（ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O） 30．防止钢铁生锈的原理：不与水或氧气接触改变内部结构 31．石灰石的用途：制玻璃、炼钢、作建筑材料、制水泥 32．含有碳酸钙的物质：石灰石、大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢 33．检验（ CO23 或 CaCO3） 的方法： 试剂：稀盐酸和澄清石灰水 现象：有气泡、石灰水变浑 有关反应方程式： CaCO3+2HCl=CaU2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O 34．草木灰的主要成份： K2CO3 35．碳酸盐：含有碳酸根 (CO23 3)如： Na2CO3 K2CO3 MH4HCO3 MgCO3 点燃 高温 高温 12 均能与稀盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ （ CaO） 36． 生石灰 ① CaCO3 CaO+CO2↑ ① ② ② CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 ③ 石灰石 熟石灰 ③ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O (CaCO3) (Ca(OH)2) 37． Ca(OH)2熟石灰或清石灰溶液呈碱性能使无色酚酞变红 38．久置澄清石灰水瓶壁有一层白色物质是 CaCO3 形成原因 ： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 除去方法加稀盐酸 ： CaC。