(最新)初中化学知识点全面总结__完整版

(最新)初中化学知识点全面总结__完整版内容摘要：

2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯 氢气验纯的 方法 ： 用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。 点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到 “噗 ”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。 重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H C、 CO） ３、氢气的实验室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。 ４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质 最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。 分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H O N Cl2。 离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（ Na+）氯离子（ Cl）构成 7 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 （一种元素） 纯净物 （一种物质） 化合物：有机化合物 CH C2H5OH、 C6H12O淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 原子的构成 （ 1）原子结构示意图的认识 （ 2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （ 3）原子的质量主要集中在原子核上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （ 4）相对原子质量≈质子数 +中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（ Mg， He 最外层电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（ He， Ne 均为稳定结构） 元素 （ 1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如 O O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （ 2）表示方法 —— 元素符号 —— 拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义 注意： *有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、 He 、 C 、 Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏 观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数 =质子数 d、分类 e、元素之最：地壳： O、 Si、 Al、 Fe 细胞： O、 C、 H 离子：带电的原子或原子团 （ 1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （ 2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质 子数 =电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图 （ 3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数 =电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 8 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为 +2 价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为 +2 价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+： 3 个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水 分子含有 2 个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0 化学式 （ 1）写法 : a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O H N Cl2。 b 化合物：正价在前，负价在后（ NH3， CH4 除外） （ 2）意义：如化学式 H2O 的意义： 4 点 化学式 Fe 的意义： 3 点 （ 3）计算： a、计算相对分子质量 =各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律 : 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化 ； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 化学反应前后 （ 1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （ 2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （ 3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 书写： （注意： a、配平 b、条件 c、箭号 ） 含义 以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的 条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子 （或原子）个数比 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生。