(最新)初中化学酸碱盐总结知识点内容摘要：
物分解 H2O —— H2O2 —— ⑵酸分解 H2CO3 —— ⑶盐分解 KClO3—— CaCO3—— CuSO4 5H2O —— Ca(HCO3)2 —— 3）置 换反应：（化合价一定改变） ⑴金属 +酸→盐 +氢气 （① H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Zn + H2SO4 — ⑵金属 +盐→盐 +金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 — ⑶金属氧化物 + H2(或 C)→金属 + 水 (或 CO2) CuO + H2 — C + Fe2O3 —— 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 — ⑵酸 +碱→盐 +水 NaOH + H2SO4— Fe(OH)3 + HCl — ⑶酸 +盐→盐 +酸 （可溶反应物能生成↓、↑、 H2O；难溶反应物能生成↑、 H2O） H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 — ⑷碱 +盐→碱 +盐 （反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 — ⑸盐 +盐→盐 +盐 （反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2+K2CO3 — Ba(NO3)2 + Na2SO4 — ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物 +CO→金属 +CO2 Fe2O3 + CO —— CuO + CO —— ⑵碱 +酸性氧化物→盐 +水（可溶性碱） NaOH + CO2 — Ca(OH)2 + CO2 — ⑶有机物 + O2 → H2O + CO2。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。