高三第一轮总复习

高三第一轮总复习内容摘要：

液呈碱性 100 ℃ 时： pH ＜ 6， 溶液呈酸性 pH =6， 溶液呈中性 pH ＞ 6,溶液呈碱性 想一想：下列溶液呈什么性。 NaHCO3溶液 含等浓度 NH4Cl和 NH3H2O的混合溶液 含等浓度 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液 水解大于电离，碱性 只电离不水解，酸性 电离大于水解，酸性 电离大于水解，酸性 水解大于电离，碱性 NaHSO4溶液 NaHSO3溶液 NaH2PO4溶液 含等浓度 HCN和 NaCN的混合溶液 25℃ 时，某酸与某碱 pH之和为 14， 若酸为强酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液 若酸为强酸，碱为弱碱，则等体积混合后 的溶液 若酸为弱酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液 弱电解质会过量，所以谁弱显谁性 中性 碱性 酸性 25℃ 时，某强酸 pH=a，某强碱 pH=b， 若 a+b=14，则等体积混合后的溶液 若 a+b14，则等体积混合后的溶液 若 a+b14，则等体积混合后，溶液 中性 碱性 酸性 酸碱中和滴定 原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2 C1＝ C2V2 V1 定义： 用 已知 物质的量浓度的酸 (或碱 )来测定 未知 浓度的碱 (或酸 )的方法 . 即标准液 即待测液 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 仪器 ① 锥形瓶： 烧杯 白纸 ② 酸式滴定管： 酸性试剂除 HF、强氧化 性、有机试剂等 ③ 碱式滴定管： 碱性试剂 常见量器简介 量筒、滴定管 （ 1）量筒： 粗 量仪， 50mL量筒最小分刻度为 1mL 读数精确到 ， 无“ O” 刻度 （ 2）滴定管 类型 :酸式滴定管和碱式滴定管 标识 :标有 温度 、 规格 、 刻度 （“ 0” 刻度在最高点） (常用规格： 25mL、 50mL) 最小分刻度： ，读数精确到 思考： 25mL量程滴定管只能盛放 25mL的液体吗。  0刻度在上，上下部各有一段无刻度 滴定管的使用   ：先水洗，再用待装液 润洗 23次  、赶、调：先装入液体至“ 0”刻度以上  23厘米处，排净气泡后调整液面到“ 0”或“ 0”  以下，记下刻度，注意平视 不能仰视或俯视  ： 左手 握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手 摇动锥形瓶， 眼睛 注视着锥形瓶颜色的变化 练 2： 50ml的滴定管盛有溶液 ， 液面恰好在 处 ， 若把滴定管中溶液全部排出 ， 则体积 （ ） A、 等于 30 B、 等于 20 C、大于 30 D、小于 30 C 练 1：量取 ， KMnO4溶液可选用仪器（ ） A． 50mL量筒 ， B． 100mL量筒。