项目二化学基本量及其计算内容摘要：
, 标准状况下气体的摩尔体积、气体占有的体积 (％，常用单位 L)、物质的量三者之间的 关系是： 2． 有关气体的摩尔体积的计算 标准状况下 ， 气体的体积与物质的量 、 质量 、 基本单元数的关系： 任务三 解理想气体状态方程 • ， 并会运用理想气体状态方程进行计算。 • ， 能运用混合气体分压定律进行计算。 1． 理想气体状态方程 p压力 ， 单位 Pa； v体积 ， 单位 m3； t温度 ， 单位 K； n物质的量 ， 单位 tool； r摩尔气体常数 ， 与气体的种类无关 ， R=8． 314J•mol1•k1 理想气体是一种假想气体，实际并不存在，它只是一种科学的抽象。 但可以 把低压、高温下的气体近似地看作理想气体，并且压力越低就越接近理想气体。 根据理想气体状态方程 2． 混合气体定律 在日常生活和工业生产中遇到的气体绝大多数是混合气体。 例如人类赖以生存的空气是 氧气 、 氮气 、 氩气和二氧化碳等气体的混合物 ， 硫酸生产中焙烧硫铁矿得到的是二氧化硫、 氧和氮等气体的混合物。 混合气体中的某组分单独存在，并具有与混合气体相同的温度和体积时所产生的压力， 称为该组分的分压力。 1802年，英国科学家道尔顿 (J． Dalton)提出了混合气体的分压定律：混合气体的总压 力 p等于其中各组成气体分压力之和。 这一定律的数学表示式为： i表 示 混合气体中的任一组分； pi为任一 组分的分压力： p为总压力。 混合气体中某组分 f的分压可根据理想气体状态方程求 得：。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。