西乡四中周世峰

西乡四中周世峰内容摘要：

， 应选用 ____装置制取； ， 应选用 _______________装置制取； 5用固体 Na2O2常温下与水反应制取氧气， 应选用 ______________装置制取。 A B A B或 C或 D B或 C或 D C D 复习：制取气体时 整个装置 的确定： 发生装置 反应物的状态 反应条件 固体和固体 固体和液体 收集装置 排空气法 排水法： 不易溶于水、不与水发生反应 密度比空气大 、 不污染空气 、 不和空气反应的气体 —— 用向上排空气法 密度比空气的小、不污染空气、不和空气反应的气体 —— 用向下排空气法 是否需要加热 、 加催化剂等 结论：根据反应物状态、反应条件 确定发生装置 ；根据气体的密度、溶解性、是否和空气反应来 确定收集装置。 实验室如何制取二氧化碳。 第二课时 讨论： 我们曾学过许多能产生二氧化碳的反应，请同学们根据积累的知识和生活经验尽可能多的总结出来。 (1)蜡烛燃烧 (2) 木炭燃烧 (3)木炭还原氧化铜 (4)碳在高温下还原氧化铁 (5)碳酸钠与稀盐酸反应 (6)人或动物的呼吸 … 以上这些产生二氧化碳的方案，是否都能满足实验室制取二氧化碳的条件呢。 根据什么来确定。 旧知复习： 判断某方案是否合理的依据： ①操作是否 简便、节能。 ②是否 安全环保、仪器是否常用。 ③原料是否 廉价易得。 ④产生的气体是否有 利于收集、纯度高 等。 旧知复习： 选择药品时要注意的事项： （ 1）注意仪器的搭配和药品的选择 （ 2）反应速率要适中（ 3）提示：某些酸和碳酸盐（含 CO32的物质）会发生反应，生成二氧化碳。 问题一、如何选择制取二氧化碳时的方案和药品。 问题二、实验室制取二氧化碳气体的原理是什么。 实验药品： 大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）、稀盐酸 碳酸钙 氯化钙 CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2 H2CO3==H2O+CO2↑ 固态 液态 实验原理： 总反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 稀盐酸 学生完成 P114表格。 编号 实验内容 实验现象 实验分析 (是否适宜实验室制取二氧化碳 ) 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 石灰石和稀盐酸 3 Na2CO3粉末和稀硫酸 4 石灰石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 有大量气泡产生，反应剧烈 开始反应有气泡 ,一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应 ，不能持续产生二氧化碳 反应速率太快，。