第四章多组分系统第二部分内容摘要：

围 1. 稀溶液； 2. 溶质在 气相和 在溶液相中的分子状态必须相同 ， 使用亨利定律时 ， 溶液的浓度必须是与气相分子状态相同的分子的浓度  如果溶质分子在溶液中与溶剂形成了化合物 （ 比如溶剂化物 ） ， 或发生了聚合或解离 （ 比如电离 ） ， 就不能简单地套用亨利定律 例 1. CO2在水中能部分地与溶剂形成 H2CO3，H2CO3 的电离度很小 (电离常数 k1= 10 7，计算时可忽略其电离部分浓度 ) 1)1(mmK  K1KCO2 + H2O  H2CO3 H++HCO3 (k1忽略 ) m(1 ) 1 m 由 • 即若 CO2 溶于水的总浓度为 m， 则溶液中 CO2 分子状态的 CO2 浓度为： m = m (1  ) K1KCO2 + H2O  H2CO3 H++HCO3 (k1忽略 ) m(1 ) 1 m • 由亨利定律： PCO2= kmm = km m (1  ) = [ km (1  )]m = km  m • 式中 km 为常数，也可叫作 Henry 常数 例 2. SO2 在 H2O 中 ， 水合成 H2SO3， 它的电离常数 k1 =102 较大 ， 不能忽略。 若 m 为 SO2 在水中的总浓度： 12k)1(mK]H[ )1(mKk]H SO[]H[ 13  SO2 + H2O  K H2SO3  k1 H+ + HSO3 m (1) Km (1)。
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标签： 多组分 第四章 系统