第二十一章p区金属

第二十一章p区金属内容摘要：

3 2 不溶于酸或碱 白 β O H 4NO SnO H ) ( 4HNO Sn 2 2 3 2 3    浓 β •四氧化三铅 (Pb3O4)铅丹： 鲜红色 可看作： 24IVII2 P b O2 P b O: OPbPb 即4HNO PbO Pb 3 4 2  O 2H ) ( PbO ) 2Pb(NO 2 2 2 3   褐色 •三氧化二铅 (Pb2O3)： 橙色 可看作： PbOPbO2 •氧化铅： (PbO)： 橙黄色 •Pb的其他氧化物 243Δ2 OOPbPbO  •PbO2受热分解： 小结： 氧化性减弱，酸性增强 碱性增强，还原性减弱 碱性增强 酸性增强 Sn(OH)4 Pb(OH)4 PbO2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 2133 卤化物 1． 四卤化物 常用的 MX4为 GeCl4和 SnCl4。 这两种液体在常况下均为液态，它们在空气中因水解而发烟。 2．二卤化物 重要的 MX2有氯化亚锡 SnCl2。 将 Sn与盐酸反应可以得到的 SnCl22H2O无色晶体。 它是生产上和化学实验中常用的还原剂。 、铅的硫化物 SnS(棕 ) SnS2(黄 ) PbS(黑 ) SnS + 4HCl → H 2SnCl4 + H2S PbS + 4HCl → H 2PbCl4 + H2S SnS2 + 6HCl → H 2SnCl6 +2H2S PbS2 •均不溶于稀盐酸 •配位溶解 (浓 HCl) SnS32不稳定，遇酸分解。 SH)( s ,Sn S2HSn S 2223    黄•碱溶 (SnS, PbS不溶 ) 2322223232S n SSS n SO3H2 S n SS n O6 O H3 S n S•氧化碱溶 (SnS2,PbS不溶 )   2322 Sn SSSSn•PbS与 HNO3作用 （硫代锡酸根） O 4H 3S 2NO ) 3Pb(NO 8HNO 3PbS 2 2 3 3     、铅的盐类 •水解 ： (g) CO 2  铅白 2 2 10 H Sn(OH) O H Sn     =   K 2 2 10 H Pb(OH) O H Pb     =   K HCl ) , Sn(OH)Cl(s O H SnCl 2 2   白 4HCl ] [Sn(OH) H O 6H SnCl 6 2 2 4   α ) (s CO [Pb(OH)] O H 2CO 2Pb 3 2 2 2 3 2    少数可溶： Pb(NO3)2, Pb(Ac)2(弱电解质，有甜味，俗称铅糖 )， 铅的可溶性化合物都有毒。 多数难溶： ：溶于热水，也溶于盐酸2P b C l，， 3422 P b C OP b S OP b IP b C l等。 4P b C r O•溶解性： 溶液中。 溶于浓 KI P b I 2。 溶于浓硫酸，生成 244 )P b ( H S OP b S O][ P b C lHH C l2P b C l 422  PbCrO4溶于过量的碱，此点与黄色BaCrO4有别。 Pb2+的鉴定： 黄色 4 2 4 2 ) s, ( PbCrO CrO Pb    Pb2+ Pb(OH) 3 PbCl2(白 ) PbSO4(白 ) PbI2(黄 ) PbCrO4 (黄 )。