物质的分类树状图p3

物质的分类树状图p3内容摘要：

+ Cu ==== Fe2+ + Cu2+ + Ba(OH)2 H+ + SO42 + Ba2+ + OH === BaSO4 + H2O + HCl： CO32 +2H+ === CO2 + H2O + Cl2(少量 )： Cl2 + 2Br === 2Cl + Br2 (OH)3+HI(强酸 )： Fe(OH)3 + 3H+ === Fe3+ + H2O +H2O： Na+H2O=====Na+ +OH +H2 +HCl： 2Fe + 6H+ ===2Fe3+ +3H2 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液呈 中性 ,写出反应的离子方程式 ___________ 以上中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液 ,写出此反应的离子方程式 _____________ Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好不再产生沉淀为止 ,写出反应的离子方程式___________ 在以上溶液中继续滴加 NaHSO4溶液 ,写出此反应的离子方程式 ____________ ,制法 ,用途 （ 1） 物理性质 ： 黄绿色、有刺激性气味的 有毒 气体 能溶于水 1： 2 （ 2）化学性质 a、与金属的反应 b、与非金属单质的反应 （ H2) c 、与水的反应 d、氧化性 （ 3）工业制法：电解饱和食盐水 Cl2 + H2O HCl + HClO 某工厂发生氯气钢瓶泄露事件 : (1)如果你当时在现场 ,应该往哪里撤离 ?(山坡上 /低洼处 ) (2)应该准备什么样的简易 ” 防毒面具 ” 避免吸入较多的氯气 ? (3)如何利用家中现成的物质来制简易 ” 防毒面具 ” (4)他们发现泄露的氯气钢瓶 ,投入剩有某物质溶液中 ,该物质是 _____ (5)对于弥漫在空气中的氯气 ,消防队员喷洒一种挥发性的化学物质处理 .其化学物质是什么 ? A B C D 发生装置 除杂装置 — 干燥装置 收集装置 吸收装置 实验室制法图 看教材 P40的实验室制备氯气的装置图 (1)写出圆底烧瓶中发生的离子方程式 (2)实验前必须检查气密性 ,如何检查 ? (3)如果将过量的二氧化锰与 20ml 12mol/L的盐酸混合加热 ,充分反应生成氢气的物质的量明显小于 ,其主要原因 1________2_______ (4)为了提高浓盐酸的利用率 ,你对实验的建议有1________ 2_______ (5)实验结束时 ,为了减少烧瓶中残留氯对环境的影响 ,可以向烧瓶中加入的溶液是 _________有关离子方程式 ____________ (6)兴趣小组的同学在烧杯中加入下列溶液中的一种溶液吸收氯气 ,你认为其中错误的是 ________ ____色 ,可以说明 _______存在 PH值 _____水 ,说明氯水呈 ____性 _________,可以说明氯水中存在 _______微粒 AgNO3溶液 ,产生的现象 _________说明存在 _______微粒 ,为了防止钢瓶的腐蚀 ,冲入氯气前必须 _____ 三分子四离子 HClO的性质： 强氧化性 （表现出漂白性，杀菌，消毒）： 不稳定易分解： 能使有机色素褪色 一元弱酸 : 2HClO 2HCl+O2 光照 HClO H+ + ClO A、溴 深红棕色 液体，密度比水大 可溶于水（溴水，橙色） B、碘 紫黑色固体 溶解度不大（碘水，棕黄色） 特性 易挥发 液封、密封保存 易升华 淀粉溶液遇碘 变蓝 溴、碘均 易溶于 有机溶剂（ CCl酒精、汽油、苯） 溴 .碘的物理性质特点 溴的四氯化碳溶液 CCl4 Cl2 KBr 溴水 （橙色） （橙红色） 有机溶剂，密度比水大 CCl4 Cl2 KI 碘水 （棕黄色） 下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色） 溴与碘的性质及萃取实验 从海水中提取溴 主要原理： Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2 步骤： ① 向海水中通入 Cl2，使 NaBr氧化 (化学方程式 ) ② 向所得溶液中鼓入热空气，将 Br2吹出得粗溴，用纯 碱吸收，生成 NaBr和 NaBrO3 ③ 将②中所得的溶液中加硫酸酸化，使 NaBr、 NaBrO3转化为溴 钠 a、物理性质： 、硬度小、密度小、熔点低 银白色 b、化学性质： 、 O2 与 H2O 、 HCl c、提取钠 ：电解熔融的 NaCl 与水反应的现象 : 浮、熔、游、嘶、红 Na2O2的性质： 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2 ↑ 2Na2O2+2CO2= 2NaCO3+ O2 ↑ 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 化学式 俗名 颜色 状态 溶解性 碱性 与盐酸反应 速度 反应方程式 热稳定性 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 纯碱。