高中化学重点实验总结

高中化学重点实验总结内容摘要：

差，必须确保热量尽可能的少损 失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据 （ 2）为了保证酸碱完全中和常采用 H+或 OH稍稍过量的方法 （ 3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小 原理： C 酸 V 酸 =C碱 V 碱 十二、酸碱中和滴定实验（了解）： （以一元酸与一元碱中和滴定为例） 要求： ① 准确测算的体积 . ② 准确判断滴定终点 酸式滴定管和碱式滴定管的构造： ①0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大 ② 使用滴定管时的第一步是查漏 ③ 滴定读数时，记录到小数点后两位 ④ 滴定时 一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。 ④ 酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。 操作步骤（以 molL1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例） ① 查漏、洗涤、润洗 用心 爱心 专心 ② 装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中） ③ 滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点 命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。 十三、氯碱工业： 实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为： 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl 2↑ 应用：电解的离子方程式为 2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl 2↑ ，阴极产物是 H2和 NaOH，阴极被电解的 H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。 若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。 阳极产物是氯气，将湿润的 KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理 十四、电镀： （ 1）电镀的原理：与电解原理相同。 电镀时，一般用含有 镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。 （ 2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应： M – ne =Mn+（进入溶液），阴极反应 Mn+ + ne =M（在镀件上沉积金属） 十五、铜的精炼： （ 1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）： Cu2e=Cu2+、 Fe2e=Fe2+ 阴极 (纯铜 )： Cu2++2e=Cu （ 2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。 粗铜中含有 Zn、 Ni、Fe、 Ag、 Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如 Zn、 Ni、 Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形 式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。 （ 3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化 十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）： 实验步骤 若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘 卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而 AgNO3 只能与 X— 产全 AgX沉淀，故必须使卤代烃中的 — X 转变为 X— ，再根据 AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目 . 加入硝酸银溶液。