高一化学必修二知识点总结复习手册

高一化学必修二知识点总结复习手册内容摘要：

都参加反应的原电池，可充电循环使用。 如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 ③ 燃料电池 ：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如 H CH4 燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（ KOH 等）。 第三节 化学反应的速率和限度 化学反应的速率 （ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内 反应物浓度的减少量 或 生成物浓度的增加量 （均取正值）来表示。 计算公式： v(B)＝ ()cBt ＝ ()nBVt ①单位： mol/(L s)或 mol/(L min) ② B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（ i） 速率比＝方程式系数比 （ ii） 变化量比＝方程式系数比 （ 2）影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：① 温度 ：升高温度，增大速率 ② 催化剂 ：一般加快反应速率（正催化剂） ③ 浓度 ：增加 C 反应物的浓度 ，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④ 压强 ：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 化学反应的限度 —— 化学平衡 （ 1）在一定条件下，当一个 可逆 反应进行到 正向反应速率与逆向反应速率 相等时，反应物和生成物的浓度 不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度 、反应物浓度、压强等因素的影响。 催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。 通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。 而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。 在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。 可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 0。 （ 2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应 仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。 即 v 正 ＝ v 逆 ≠ 0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 （ 3）判断化学平衡状态的标志： ① VA（正方向） ＝ VA（逆方向）或 nA（消耗） ＝ nA（生成） （不同方向同一物质比较） ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的） ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总 物质的量不相等的反应适用，即如对于反应 xA＋ yB zC， x＋ y≠ z ） 第三章 有机化合物 绝大多数含碳的化合物称为 有机化合物 ，简称有机物。 像 CO、 CO碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 一、烃 烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 烃的分类： 饱和烃→烷烃（如：甲烷） 脂肪烃 (链状 ) 烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯） 芳香烃 (含有苯环 )（如：苯） 甲烷、乙烯和苯的性质 比较： 有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物 通式 CnH2n+2 CnH2n —— 代表物 甲烷 (CH4) 乙烯 (C2H4) 苯 (C6H6) 结构简式 CH4 CH2＝ CH2 或 (官能团 ) 结构特点 C－ C 单键， 链状，饱和烃 C＝ C 双键， 链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状 空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形 物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水 用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料 有机物 主 要 化 学 性 质 烷烃： 甲烷 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→ CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2 ―→ CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2 ―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→ CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→ CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷 不能 使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃： 乙烯 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→ 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化 ，能使酸性 KMnO4溶液褪色。 ②加成反应 CH2＝ CH2＋ Br 2－→ CH2 Br－ CH2 Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与 H Cl HCl、 H2O 等发生加成反应 CH2＝ CH2＋ H2――→ CH3CH3 CH2＝ CH2＋ HCl－→ CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝ CH2＋ H2O――→ CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝ CH2――→－ CH2－ CH2－ n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋ 15O2―→ 12CO2＋ 6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋ Br 2――→ ＋ HBr ＋ HNO3――→ ＋ H2O ③加成反应 ＋ 3H2――→ 苯 不能 使酸性 KMnO4 溶液、溴水或 溴的四氯化碳溶液褪色。 同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念 同系物。